Giúp mình với! Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24lít H2 ở đkc và m gam kim loại chất rắn. a. Viết PTHH b. Tính m

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a. Viết phương trình hóa học Hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với HCl theo các phương trình sau: 1. Phản ứng của Fe với HCl: $$ 2. Phản ứng của Cu với HCl: $$ Tuy nhiên, Cu không phản ứng với HCl loãng, vì vậy chỉ có Fe tham gia phản ứng. ### b. Tính m 1. Tính số mol H2 sinh ra: - Theo điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Vậy số mol H2 là: $$ 2. Từ phương trình phản ứng của Fe với HCl, ta thấy 1 mol Fe sinh ra 1 mol H2. Do đó, số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 0,1 mol. 3. Tính khối lượng Fe: - Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. Vậy khối lượng Fe là: $$ 4. Tính khối lượng Cu trong hỗn hợp X: - Tổng khối lượng hỗn hợp X là 8,8 g, do đó khối lượng Cu là: $$ 5. Tính khối lượng chất rắn m sau phản ứng: - Sau phản ứng, chất rắn còn lại chỉ là Cu (vì Fe đã phản ứng hết). Vậy khối lượng chất rắn m là: $$ ### Kết luận - Phương trình hóa học: $$ - Khối lượng m của kim loại chất rắn sau phản ứng là: **3,2 g**.