Người ta mạ kẽm lên bề mặt quả cân hình cầu bằng phương pháp mạ điện. Dung dịch điện phân chứa ZnSO4, cực dương là Zn kim loại, cực âm là quả cân (bán kính 5 cm). Sự điện phân với cường độ dòng điện I...

Để tính thời gian của quá trình mạ điện, ta cần xác định khối lượng kẽm cần thiết để phủ lên bề mặt quả cân. 1. **Tính diện tích bề mặt của quả cân:** Diện tích bề mặt của quả cầu được tính bằng công thức: $$ với $$ cm. Thay vào công thức: $$ 2. **Tính thể tích lớp kẽm cần phủ:** Lớp kẽm dày 1 mm = 0,1 cm. Thể tích lớp kẽm được tính bằng công thức: $$ với $$ cm: $$ 3. **Tính khối lượng kẽm cần thiết:** Khối lượng kẽm được tính bằng công thức: $$ với $$ g/cm³: $$ 4. **Tính số mol kẽm:** Khối lượng mol của kẽm (Zn) là 65,38 g/mol. Số mol kẽm cần thiết là: $$ 5. **Tính điện tích cần thiết để mạ kẽm:** Mỗi mol kẽm cần 2 mol electron để mạ (phản ứng: Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn). Vậy điện tích cần thiết là: $$ với $$ C/mol (hằng số Faraday): $$ 6. **Tính thời gian mạ điện:** Thời gian được tính bằng công thức: $$ với $$ A: $$ 7. **Chuyển đổi thời gian từ giây sang giờ:** $$ **Kết luận:** Thời gian của quá trình mạ điện là khoảng 11,5 giờ.