Trong hai chất ammonia (NH3) và phosphine (PH3), theo em chất nào có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước lớn hơn? Giải thích.

Để so sánh nhiệt độ sôi và độ tan trong nước của ammonia (NH3) và phosphine (PH3), chúng ta cần xem xét cấu trúc phân tử và các lực tương tác giữa các phân tử của hai chất này. 1. **Nhiệt độ sôi**: - Ammonia (NH3) có nhiệt độ sôi khoảng -33.34 °C. - Phosphine (PH3) có nhiệt độ sôi khoảng -87.7 °C. - Như vậy, NH3 có nhiệt độ sôi cao hơn PH3. Nguyên nhân là do NH3 có khả năng tạo liên kết hydro mạnh mẽ giữa các phân tử, trong khi PH3 chủ yếu chỉ có lực Van der Waals yếu hơn. 2. **Độ tan trong nước**: - Ammonia (NH3) rất tan trong nước, với khả năng hòa tan cao do tạo thành liên kết hydro với nước. - Phosphine (PH3) ít tan trong nước hơn, do không có khả năng tạo liên kết hydro mạnh như NH3. - Do đó, NH3 cũng có độ tan trong nước lớn hơn PH3. **Kết luận**: Chất ammonia (NH3) có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước lớn hơn so với phosphine (PH3) do khả năng tạo liên kết hydro mạnh mẽ.