Hấp thụ hoàn toàn 1,9832 lít khí NH3 (đkc) vào 50 ml dung dịch ZnCl2 1M. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính khối lượng kết tủa thu được

Để giải bài toán này, chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa khí NH3 và dung dịch ZnCl2. ### Bước 1: Viết phương trình phản ứng Khi NH3 tác dụng với ZnCl2, phản ứng xảy ra như sau: $$ ### Bước 2: Tính số mol của các chất tham gia phản ứng - **Tính số mol của NH3:** Khí NH3 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể tính số mol bằng công thức: $$ - **Tính số mol của ZnCl2:** Dung dịch ZnCl2 1M có nghĩa là 1 mol ZnCl2 trong 1 lít dung dịch. Vậy với 50 ml, số mol ZnCl2 là: $$ ### Bước 3: Tìm số mol tối đa có thể phản ứng Theo phương trình phản ứng, 1 mol ZnCl2 phản ứng với 2 mol NH3. Vậy số mol NH3 cần thiết để phản ứng hết với 0,050 mol ZnCl2 là: $$ Chúng ta đã có 0,0883 mol NH3, nên NH3 là chất phản ứng hạn chế. ### Bước 4: Tính khối lượng kết tủa thu được Khi phản ứng xảy ra, mỗi 1 mol ZnCl2 sẽ tạo ra 1 mol phức hợp Zn(NH3)2Cl2. Do đó, số mol kết tủa thu được sẽ là bằng số mol của ZnCl2 tham gia phản ứng. - Số mol của Zn(NH3)2Cl2 tạo ra là 0,025 mol (từ 0,050 mol ZnCl2 nhưng do NH3 là chất hạn chế). ### Bước 5: Tính khối lượng kết tủa Khối lượng mol của Zn(NH3)2Cl2 được tính như sau: - M(Zn) = 65,38 g/mol - M(N) = 14,01 g/mol (có 2 nguyên tử N) - M(Cl) = 35,45 g/mol (có 2 nguyên tử Cl) Vậy: $$ Khối lượng kết tủa thu được: $$ ### Kết luận Khối lượng kết tủa Zn(NH3)2Cl2 thu được là khoảng 4,11 g.