..............

Để tính nhiệt lượng sinh ra khi đốt cháy 2,04 kg hỗn hợp gas (gồm propane và butane với tỉ lệ thể tích 1:1), ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của propane và butane trong hỗn hợp:** - Khối lượng mol của propane (C₃H₈) = 44 g/mol - Khối lượng mol của butane (C₄H₁₀) = 58 g/mol Vì tỉ lệ thể tích là 1:1, nên số mol của propane và butane trong hỗn hợp là bằng nhau. Gọi số mol của mỗi chất là n. Tổng khối lượng của hỗn hợp gas: \[ m = n \cdot M_{C₃H₈} + n \cdot M_{C₄H₁₀} = n \cdot (44 + 58) = n \cdot 102 \text{ g} \] Chuyển đổi 2,04 kg sang gram: \[ 2,04 \text{ kg} = 2040 \text{ g} \] Từ đó, ta có: \[ 2040 = n \cdot 102 \implies n = \frac{2040}{102} = 20 \text{ mol} \] 2. **Tính nhiệt lượng sinh ra khi đốt cháy hỗn hợp:** - Nhiệt lượng sinh ra từ propane: \[ Q_{C₃H₈} = n \cdot 2220 \text{ kJ} = 20 \cdot 2220 = 44400 \text{ kJ} \] - Nhiệt lượng sinh ra từ butane: \[ Q_{C₄H₁₀} = n \cdot 2878 \text{ kJ} = 20 \cdot 2878 = 57560 \text{ kJ} \] - Tổng nhiệt lượng sinh ra từ hỗn hợp: \[ Q_{total} = Q_{C₃H₈} + Q_{C₄H₁₀} = 44400 + 57560 = 101960 \text{ kJ} \] **Kết luận:** Nhiệt lượng sinh ra khi đốt cháy 2,04 kg hỗn hợp gas là **101960 kJ**.