Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài tập này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra. Phản ứng giữa magie (Mg) và axit clohidric (HCl) được viết như sau: $$ ### b) Tính thể tích khí thoát ra (ở $$ 1 bar). Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của Mg: - Khối lượng của Mg = 3 g - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol Số mol của Mg: $$ Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ sinh ra cũng là 0.125 mol. Sử dụng định luật khí lý tưởng để tính thể tích khí H₂: $$ Trong đó: - $$ - $$ - $$ - $$ Thay vào công thức: $$ Tính toán: $$ ### c) Tính nồng độ $$ trong dung dịch thu được. Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng. Số mol HCl trong 100 mL dung dịch 1M: $$ Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết cho 0.125 mol Mg là: $$ Tuy nhiên, chúng ta chỉ có 0.1 mol HCl, do đó HCl là chất giới hạn. Số mol MgCl₂ tạo ra sẽ bằng số mol HCl đã phản ứng: $$ Nồng độ của MgCl₂ trong dung dịch: $$ ### Kết luận: a) Phương trình hóa học: $$ b) Thể tích khí thoát ra: $$ c) Nồng độ $$ trong dung dịch thu được: $$