Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài tập này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra. Phản ứng giữa magie (Mg) và axit clohidric (HCl) được viết như sau: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] ### b) Tính thể tích khí thoát ra (ở $25^0C,$ 1 bar). Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của Mg: - Khối lượng của Mg = 3 g - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol Số mol của Mg: \[ n_{Mg} = \frac{3 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0.125 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ sinh ra cũng là 0.125 mol. Sử dụng định luật khí lý tưởng để tính thể tích khí H₂: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P = 1 \text{ bar} = 100 \text{ kPa} \) - \( n = 0.125 \text{ mol} \) - \( R = 8.314 \text{ J/(mol·K)} \) - \( T = 25^0C = 298 \text{ K} \) Thay vào công thức: \[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.125 \text{ mol} \times 8.314 \text{ J/(mol·K)} \times 298 \text{ K}}{100 \text{ kPa}} \] Tính toán: \[ V = \frac{0.125 \times 8.314 \times 298}{100} \approx 0.309 \text{ m}^3 = 309 \text{ L} \] ### c) Tính nồng độ $MgCl_2$ trong dung dịch thu được. Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng. Số mol HCl trong 100 mL dung dịch 1M: \[ n_{HCl} = C \times V = 1 \text{ mol/L} \times 0.1 \text{ L} = 0.1 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết cho 0.125 mol Mg là: \[ n_{HCl} = 0.125 \text{ mol} \times 2 = 0.25 \text{ mol} \] Tuy nhiên, chúng ta chỉ có 0.1 mol HCl, do đó HCl là chất giới hạn. Số mol MgCl₂ tạo ra sẽ bằng số mol HCl đã phản ứng: \[ n_{MgCl_2} = \frac{0.1 \text{ mol}}{2} = 0.05 \text{ mol} \] Nồng độ của MgCl₂ trong dung dịch: \[ C_{MgCl_2} = \frac{n_{MgCl_2}}{V_{dung dịch}} = \frac{0.05 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} = 0.5 \text{ M} \] ### Kết luận: a) Phương trình hóa học: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] b) Thể tích khí thoát ra: \[ V \approx 0.309 \text{ L} \] c) Nồng độ $MgCl_2$ trong dung dịch thu được: \[ C_{MgCl_2} = 0.5 \text{ M} \]