cho khối lượng của Fe là 5,6g phản ứng với dung dịch HCl. Tính khối lượng của FeCl2, thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn. Biết phương trình phản ứng là: Fe+2HCl=>FeCl2=H2 Giải hộ mình câu này với ạ, mik...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết lại phương trình phản ứng hóa học: $$ ### Bước 1: Tính số mol của Fe Khối lượng mol của Fe (sắt) là 56 g/mol. Số mol của Fe được tính bằng công thức: $$ Trong đó: - $$ là số mol, - $$ là khối lượng (5,6 g), - $$ là khối lượng mol (56 g/mol). Áp dụng vào công thức: $$ ### Bước 2: Tính số mol của FeCl2 Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng tạo ra 1 mol FeCl2. Do đó, số mol của FeCl2 cũng là 0,1 mol. ### Bước 3: Tính khối lượng của FeCl2 Khối lượng mol của FeCl2 được tính như sau: - Khối lượng mol của Cl là 35,5 g/mol. - Khối lượng mol của FeCl2 = 56 g/mol (Fe) + 2 × 35,5 g/mol (Cl) = 56 + 71 = 127 g/mol. Khối lượng của FeCl2 được tính bằng: $$ ### Bước 4: Tính thể tích khí H2 Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. Do đó, số mol H2 cũng là 0,1 mol. Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn (điều kiện STP) là 22,4 L/mol. Thể tích H2 được tính bằng: $$ ### Kết luận - Khối lượng của FeCl2 là: **12,7 g** - Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn là: **2,24 L**