Giải hộ mình câu này với các bạn

### Câu 2 #### 1. Mô tả sự hình thành liên kết và công thức cấu tạo các phân tử, phân tử ion: - **H2 (Hydro)**: - Sự hình thành liên kết: Hai nguyên tử hydro (H) mỗi nguyên tử có 1 electron ở lớp vỏ ngoài. Khi hai nguyên tử này lại gần nhau, chúng sẽ chia sẻ một cặp electron để đạt được cấu hình bát tử (2 electron). - Công thức cấu tạo: H-H (liên kết đơn). - **O2 (Oxy)**: - Sự hình thành liên kết: Mỗi nguyên tử oxy (O) có 6 electron ở lớp vỏ ngoài. Hai nguyên tử oxy sẽ chia sẻ 2 cặp electron để đạt được cấu hình bát tử (8 electron). - Công thức cấu tạo: O=O (liên kết đôi). - **NH4+ (Ammonium ion)**: - Sự hình thành liên kết: Nitrogen (N) có 5 electron ở lớp vỏ ngoài và cần 3 electron để đạt được cấu hình bát tử. Khi kết hợp với 4 nguyên tử hydro (H), nitrogen sẽ chia sẻ 4 cặp electron. Do đó, ion này có điện tích dương do mất một electron. - Công thức cấu tạo: ``` H | H-N-H | H ``` - (Liên kết đơn giữa N và H, ion mang điện tích dương). #### 2. Giải thích sự tồn tại của các phân tử: - **Tại sao tồn tại phân tử NF3, PF3, và PF5 nhưng không tồn tại phân tử NF5?** - **NF3**: Nitrogen có 5 electron ở lớp vỏ ngoài và có thể tạo ra 3 liên kết với fluor (F) (mỗi F có 7 electron). Do đó, NF3 tồn tại với 3 liên kết đơn và 1 cặp electron không liên kết. - **PF3**: Phosphorus (P) có 5 electron và có thể tạo ra 3 liên kết với fluor, tương tự như NF3. - **PF5**: Phosphorus có thể sử dụng các orbital d để tạo ra 5 liên kết với fluor, do đó PF5 tồn tại. - **NF5** không tồn tại vì nitrogen không có đủ orbital để tạo ra 5 liên kết với fluor, do đó không thể đạt được cấu hình bát tử. - **Công thức Lewis và hình học**: - **NF3**: ``` F | F-N-F | : (cặp electron không liên kết) ``` - Hình học: Tứ diện (tetrahedral) với góc liên kết khoảng 107°. - **PF3**: ``` F | F-P-F | : (cặp electron không liên kết) ``` - Hình học: Tứ diện (tetrahedral) với góc liên kết khoảng 107°. - **PF5**: ``` F | F-P-F | F | F ``` - Hình học: Trigonal bipyramidal với góc liên kết 120° và 90°. #### So sánh mô-men lưỡng cực và thuộc tính acid-base Lewis: - **Mô-men lưỡng cực**: NF3 có mô-men lưỡng cực do có cặp electron không liên kết trên nitrogen, tạo ra sự phân cực trong phân tử. PF3 cũng có mô-men lưỡng cực tương tự. PF5 không có mô-men lưỡng cực vì nó có cấu trúc đối xứng. - **Thuộc tính acid-base Lewis**: - NF3 là một base Lewis vì nó có cặp electron không liên kết có thể cho đi. - PF3 cũng là một base Lewis. - PF5 có thể hoạt động như một acid Lewis vì nó có khả năng nhận cặp electron từ các base Lewis khác. **Giải thích**: Mô-men lưỡng cực ảnh hưởng đến tính chất hóa học của các phân tử, trong khi thuộc tính acid-base Lewis liên quan đến khả năng cho và nhận electron. Phân tử có mô-men lưỡng cực thường có khả năng tương tác tốt hơn với các phân tử khác trong các phản ứng acid-base.