1. Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam 1 este đơn chức E thu được 6,16 gam CO2 và 2,52 gam H2O. E là : A. HCOOCH3. B. CH3COOCH3. C. CH3COOC2H5. D. HCOOC2H5.

Để xác định este E, ta sẽ tính số mol của CO2 và H2O sinh ra từ quá trình đốt cháy. **Bước 1: Tính số mol của CO2 và H2O.** - Khối lượng CO2 = 6,16 g - Khối lượng H2O = 2,52 g Số mol CO2: $$ Số mol H2O: $$ **Bước 2: Tính số mol nguyên tử C và H.** Mỗi mol CO2 tạo ra 1 mol C, do đó: - Số mol C = $$ Mỗi mol H2O tạo ra 2 mol H, do đó: - Số mol H = $$ **Bước 3: Tính số mol của este E.** Este E có công thức chung là $$. Từ dữ liệu trên, ta có: - Số mol C trong este = số mol C trong CO2 = 0,14 mol - Số mol H trong este = số mol H trong H2O = 0,28 mol Ta có thể thấy, nếu $$ là số mol của este E, thì: $$ Từ công thức chung của este, ta có: $$ Điều này thỏa mãn với các este có công thức $$. **Bước 4: Xác định este từ các lựa chọn.** Chúng ta có 0,14 mol C và 0,28 mol H, do đó công thức phân tử là $$. - HCOOCH3 (C1H2O2) → Thỏa mãn. - CH3COOCH3 (C3H6O2) → Không thỏa mãn. - CH3COOC2H5 (C4H8O2) → Không thỏa mãn. - HCOOC2H5 (C3H6O2) → Không thỏa mãn. **Kết luận:** Este E là **HCOOCH3 (methanoate)**. Vậy đáp án là **A. HCOOCH3.**