người ta cho 26g zinc tác dụng với dd h2so4 a)tính khối lượng muối thu được sau phản ứng b) tính thể tích h2 thu được sau phản ứng

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ bắt đầu bằng cách viết phương trình phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit sulfuric (H₂SO₄). **Phương trình phản ứng:** $$ **a) Tính khối lượng muối thu được:** 1. Tính số mol của kẽm (Zn): - Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol. - Số mol Zn = $$. 2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnSO₄. - Vậy số mol ZnSO₄ thu được cũng là 0.4 mol. 3. Tính khối lượng của ZnSO₄: - Khối lượng mol của ZnSO₄ = 65 (Zn) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 65 + 32 + 64 = 161 g/mol. - Khối lượng ZnSO₄ = số mol × khối lượng mol = $$. **b) Tính thể tích H₂ thu được:** 1. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H₂. - Vậy 0.4 mol Zn sẽ tạo ra 0.4 mol H₂. 2. Sử dụng điều kiện tiêu chuẩn (1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22.4 L): - Thể tích H₂ = số mol × 22.4 L/mol = $$. **Tóm tắt:** a) Khối lượng muối ZnSO₄ thu được là 64.4 g. b) Thể tích H₂ thu được là 8.96 L.