than cháy trong bình khí oxygen nhanh hơn cháy trong không khí. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng đốt cháy than?

Phản ứng đốt cháy than (carbon) với oxy là một phản ứng hóa học tỏa nhiệt, được biểu diễn bằng phương trình:
C (rắn) + O₂ (khí) → CO₂ (khí) + nhiệt
Tốc độ của phản ứng đốt cháy than bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố, bao gồm:
* Nồng độ oxy:
  * Trong bình khí oxy, nồng độ oxy cao hơn nhiều so với trong không khí. Điều này dẫn đến sự va chạm giữa các phân tử carbon và oxy diễn ra thường xuyên hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.
  * Trong không khí, oxy chỉ chiếm khoảng 21% thể tích, còn lại là các khí trơ như nitơ, không tham gia vào phản ứng.
* Diện tích bề mặt tiếp xúc:
  * Than dạng bột hoặc than có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn sẽ cháy nhanh hơn so với than cục.
  * Diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn tạo điều kiện cho nhiều phân tử oxy tiếp xúc với carbon hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.
* Nhiệt độ:
  * Nhiệt độ cao hơn làm tăng tốc độ phản ứng đốt cháy than.
  * Nhiệt độ cao cung cấp năng lượng hoạt hóa cần thiết cho phản ứng xảy ra, đồng thời làm tăng tốc độ chuyển động của các phân tử, dẫn đến sự va chạm thường xuyên hơn.
* Áp suất:
  * Áp suất cao hơn làm tăng nồng độ oxy, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
  * Điều này đặc biệt quan trọng trong các ứng dụng công nghiệp, chẳng hạn như trong lò cao.
* Chất xúc tác:
  * Mặc dù phản ứng cháy của carbon và oxy không cần chất xúc tác để diễn ra, nhưng một số chất có thể ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình cháy.
Tóm lại, sự khác biệt về tốc độ cháy của than trong bình oxy và trong không khí chủ yếu là do sự khác biệt về nồng độ oxy.
 

Phản ứng đốt cháy than (carbon) với oxy là một phản ứng hóa học tỏa nhiệt, được biểu diễn bằng phương trình:
C (rắn) + O₂ (khí) → CO₂ (khí) + nhiệt
Tốc độ của phản ứng đốt cháy than bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố, bao gồm:
* Nồng độ oxy:
  * Trong bình khí oxy, nồng độ oxy cao hơn nhiều so với trong không khí. Điều này dẫn đến sự va chạm giữa các phân tử carbon và oxy diễn ra thường xuyên hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.
  * Trong không khí, oxy chỉ chiếm khoảng 21% thể tích, còn lại là các khí trơ như nitơ, không tham gia vào phản ứng.
* Diện tích bề mặt tiếp xúc:
  * Than dạng bột hoặc than có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn sẽ cháy nhanh hơn so với than cục.
  * Diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn tạo điều kiện cho nhiều phân tử oxy tiếp xúc với carbon hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.
* Nhiệt độ:
  * Nhiệt độ cao hơn làm tăng tốc độ phản ứng đốt cháy than.
  * Nhiệt độ cao cung cấp năng lượng hoạt hóa cần thiết cho phản ứng xảy ra, đồng thời làm tăng tốc độ chuyển động của các phân tử, dẫn đến sự va chạm thường xuyên hơn.
* Áp suất:
  * Áp suất cao hơn làm tăng nồng độ oxy, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
  * Điều này đặc biệt quan trọng trong các ứng dụng công nghiệp, chẳng hạn như trong lò cao.
* Chất xúc tác:
  * Mặc dù phản ứng cháy của carbon và oxy không cần chất xúc tác để diễn ra, nhưng một số chất có thể ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình cháy.
Tóm lại, sự khác biệt về tốc độ cháy của than trong bình oxy và trong không khí chủ yếu là do sự khác biệt về nồng độ oxy.