Câu 5. Cho 50 ml dung dịch Na₂S 1M vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Tính thể tích khí H₂S (đktc) sinh ra khi phản ứng xảy ra hoàn toàn và xác định chất rắn kết tủa.

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định các phản ứng xảy ra và tính toán thể tích khí H₂S cũng như chất rắn kết tủa. 1. **Phản ứng xảy ra:** Dung dịch Na₂S phản ứng với CuSO₄ theo phương trình phản ứng sau: $$ Trong đó, CuS là chất rắn kết tủa. 2. **Tính số mol của các chất:** - Số mol Na₂S trong 50 ml dung dịch 1M: $$ - Số mol CuSO₄ trong 100 ml dung dịch 0,5M: $$ 3. **So sánh tỉ lệ phản ứng:** Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ phản ứng giữa Na₂S và CuSO₄ là 1:1. Ở đây, số mol của cả Na₂S và CuSO₄ đều là 0.050 mol, tức là chúng sẽ phản ứng hoàn toàn với nhau. 4. **Sản phẩm khí H₂S:** Phản ứng giữa Na₂S và axit không sinh ra H₂S trực tiếp, nhưng nếu có H⁺ từ môi trường, H₂S có thể hình thành. Tuy nhiên, trong trường hợp này, không có sự hình thành H₂S trong phản ứng với CuSO₄. Vì vậy, không có H₂S sinh ra trong phản ứng này. 5. **Chất rắn kết tủa:** Chất rắn kết tủa sinh ra là CuS. **Kết luận:** - Thể tích khí H₂S (đktc) sinh ra là **0 ml**. - Chất rắn kết tủa là **CuS**.