Câu 204. Điện phân dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃, 0,1 mol Cu(NO₃)₂ và 0,2 mol NaCl bằng điện cực trơ, không màng ngăn. Sau thời gian thu được 10,08 gam kim loại tại catot và 0,02 mol khí NO duy nhất ở a...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ phân tích từng phần của phản ứng điện phân và tính toán theo yêu cầu. ### 1. Tính thể tích khí NO được sinh ra. Khí NO (Nitric Oxide) có tỉ lệ mol với thể tích là 1 mol NO = 22,4 lít (ở điều kiện chuẩn). - Số mol NO = 0,02 mol. - Thể tích NO = Số mol x 22,4 lít/mol = 0,02 mol x 22,4 lít/mol = 0,448 lít. ### 2. Tính lượng kim loại tại catot. Tại catot, có 10,08 gam kim loại được sinh ra. Ta cần xác định kim loại đó là Ag hay Cu. - Khối lượng mol của Ag = 107,87 g/mol. - Khối lượng mol của Cu = 63,55 g/mol. Tính số mol của mỗi kim loại: - Số mol Ag = 10,08 g / 107,87 g/mol = 0,093 mol. - Số mol Cu = 10,08 g / 63,55 g/mol = 0,158 mol. Do đó, kim loại được sinh ra chủ yếu là Cu, vì trong dung dịch có nhiều Cu(NO₃)₂ hơn và số mol Cu nhiều hơn số mol Ag khả dụng. ### 3. Tính lượng muối giảm đi. - Để xác định lượng muối giảm đi, ta xét phản ứng điện phân ở catot: $$ Khi 0,158 mol Cu được sinh ra, thì: - Số mol Cu(NO₃)₂ giảm = 0,158 mol. - Tại anot, NO được tạo ra từ quá trình oxy hóa NO₃⁻: $$ Với 0,02 mol NO thì: - Số mol NO₃⁻ tham gia phản ứng = 0,02 mol. ### 4. Tính thay đổi nồng độ H⁺ trong dung dịch. Vì có 0,02 mol NO₃⁻ tham gia phản ứng, nó sẽ cần 0,02 mol H⁺, và do đó nồng độ H⁺ trong dung dịch sẽ giảm. ### 5. Tổng kết: - Thể tích khí NO thu được là: 0,448 lít. - Lượng muối giảm đi là: 0,158 mol Cu(NO₃)₂ và 0,02 mol NO₃⁻. - Thay đổi nồng độ H⁺ là giảm 0,02 mol. Hy vọng rằng các tính toán và phân tích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về bài toán điện phân này.