Câu 209. Trong phòng thí nghiệm, một hỗn hợp X gồm Mg và Fe được cho phản ứng với HNO₃ loãng (dư), sau phản ứng thu được khí NO duy nhất và một dung dịch chứa các muối nitrat. Nếu dùng 0,1 mol HNO₃ thì...

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định số mol của từng kim loại (Mg và Fe) trong hỗn hợp X và phản ứng của chúng với HNO₃. ### Bước 1: Viết phương trình phản ứng 1. Phản ứng của Mg với HNO₃: $$ 2. Phản ứng của Fe với HNO₃: $$ ### Bước 2: Tính toán khối lượng giảm Khối lượng kim loại giảm là 1,2 gam. Gọi số mol của Mg là $$ và số mol của Fe là $$. Khối lượng giảm do phản ứng: - Khối lượng giảm do Mg: $$ - Khối lượng giảm do Fe: $$ Tổng khối lượng giảm: $$ ### Bước 3: Tính số mol HNO₃ phản ứng Tổng số mol HNO₃ được cho là 0,1 mol. - HNO₃ phản ứng với Mg: 2 mol HNO₃ cho 1 mol Mg. - HNO₃ phản ứng với Fe: 4 mol HNO₃ cho 1 mol Fe. Tổng số mol HNO₃ tiêu tốn: $$ ### Bước 4: Giải hệ phương trình Ta có hệ phương trình: 1. $$ 2. $$ Ta có thể rút gọn phương trình 2: $$ ### Bước 5: Giải hệ phương trình này Từ (1), ta có: $$ Thay vào phương trình đầu tiên: $$ $$ $$ Thay $$ vào (1): $$ ### Bước 6: Tính thể tích khí NO Chỉ có Mg phản ứng và sản phẩm của phản ứng với HNO₃ tạo ra NO là từ phản ứng của Fe, mà n_{Fe} = 0. Vì vậy, không có NO thoát ra từ Fe. Vì không có phản ứng nào sinh ra khí NO, nên thể tích khí NO thoát ra là: $$ ### Kết luận: Thể tích khí NO thoát ra là 0 L.