làm hoá kkknbhnkdb db câu 1: cho cấu hình elec tin của Ion $R^{3\pi}+5^225^2$,$2p^6.$ . Từ đó suy ra cấu hình e của R : cho R là KL hay,PK?,Câu 2 Nêu tính chất hoá học và phương pháp đều,chế Na?,câu 3: chứng minh rằng tính Kim loại $Mg

Question

làm hoá kkknbhnkdb db câu 1: cho cấu hình elec tin của Ion $R^{3\pi}+5^225^2$,$2p^6.$ . Từ đó suy ra cấu hình e của R : cho R là KL hay,PK?,Câu 2 Nêu tính chất hoá học và phương pháp đều,chế Na?,câu 3: chứng minh rằng tính Kim loại $Mg<Mg<K?$,câu 4 :,a) cho 4,48 lít khí $CO_2$ ( điều kiện tiêu chuẩn ) vào 150,ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối Khan,thu được,b) cho 2 6,8 gam hỗn hợp 2 muối Na $NaHO_3$ vào dung,,dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 là Khi,$CO_2$ ( điều kiện tiêu chuẩn ). Tính khối lượng dung,dịch muối thu được

Accepted Answer

{"userId":5375202,"userName":"Trang Quynh"}

Câu 1:

Ion $R^{3+}$ có cấu hình electron là $1s^22s^22p^6$. Điều này có nghĩa là ion này đã mất 3 electron. Để tìm cấu hình electron của nguyên tử R, ta cộng 3 electron vào cấu hình của ion:

$R^{3+}: 1s^22s^22p^6$

$R: 1s^22s^22p^63s^23p^1$

Vậy cấu hình electron của R là $1s^22s^22p^63s^23p^1$.

Tổng số electron của R là 13.

Do đó, R là Al (Aluminum). Al là kim loại.

Câu 2:

* Tính chất hóa học của Na:

* Phản ứng mạnh với nước:

$2Na + 2H_2O ightarrow 2NaOH + H_2$

* Phản ứng với oxy trong không khí tạo thành Na2O hoặc Na2O2 (tùy điều kiện):

$4Na + O_2 ightarrow 2Na_2O$

$2Na + O_2 ightarrow Na_2O_2$

* Phản ứng với halogen tạo muối:

$2Na + Cl_2 ightarrow 2NaCl$

* Phản ứng với acid:

$2Na + 2HCl ightarrow 2NaCl + H_2$

* Phương pháp điều chế Na:

* Điện phân nóng chảy muối NaCl:

$2NaCl \xrightarrow{điện phân nóng chảy} 2Na + Cl_2$

Câu 3:

Để chứng minh tính kim loại tăng dần Mg < Na < K, ta dựa vào các yếu tố sau:

* Độ âm điện: Độ âm điện giảm dần khi đi từ Mg đến Na rồi đến K. Độ âm điện càng nhỏ, khả năng nhường electron càng lớn, tính kim loại càng mạnh.

* Năng lượng ion hóa: Năng lượng ion hóa (năng lượng cần thiết để tách electron) giảm dần khi đi từ Mg đến Na rồi đến K. Năng lượng ion hóa càng nhỏ, electron càng dễ bị tách ra, tính kim loại càng mạnh.

* Vị trí trong bảng tuần hoàn: Mg nằm ở chu kỳ 3, nhóm IIA; Na nằm ở chu kỳ 3, nhóm IA; K nằm ở chu kỳ 4, nhóm IA. Trong cùng một chu kỳ, tính kim loại tăng từ phải sang trái. Trong cùng một nhóm, tính kim loại tăng từ trên xuống dưới.

Vì vậy, tính kim loại tăng dần theo thứ tự: Mg < Na < K

Câu 4:

a) $n_{CO_2} = \frac{4.48}{22.4} = 0.2 \ mol$

$n_{NaOH} = 0.15 imes 1 = 0.15 \ mol$

$\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}} = \frac{0.15}{0.2} = 0.75$

Vì 1 < 0.75 < 2, phản ứng tạo ra cả $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$.

$CO_2 + 2NaOH ightarrow Na_2CO_3 + H_2O$ (1)

$CO_2 + NaOH ightarrow NaHCO_3$ (2)

Gọi x là số mol $Na_2CO_3$ và y là số mol $NaHCO_3$

Ta có hệ phương trình:

$x + y = 0.2$

$2x + y = 0.15$

Giải hệ: $x = -0.05$ (vô lý).

Vậy $NaOH$ hết và $CO_2$ dư

$CO_2 + 2NaOH ightarrow Na_2CO_3 + H_2O$ (1)

$CO_2 + NaOH ightarrow NaHCO_3$ (2)

$n_{Na_2CO_3}$ = x

$2x = 0.15 => x = 0.075$

$Na_2CO_3 = 0.075 => m_{Na_2CO_3} = 0.075 imes 106 = 7.95$

$NaOH + CO_2 -> NaHCO_3$

$n_{NaHCO_3} = 0 (do NaOH hết)

$m_{muoi} = 7.95 g$

b) Gọi x là số mol $Na_2CO_3$ và y là số mol $NaHCO_3$

$m_{hon hop} = 106x + 84y = 26.8$

$n_{CO_2} = x + y = \frac{6.72}{22.4} = 0.3$

Giải hệ phương trình:

$106x + 84y = 26.8$

$x + y = 0.3$

$=> x = 0.1 mol, y = 0.2 mol$

$Na_2CO_3 + 2HCl ightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O$

$NaHCO_3 + HCl ightarrow NaCl + CO_2 + H_2O$

$n_{NaCl} = 2n_{Na_2CO_3} + n_{NaHCO_3} = 2 imes 0.1 + 0.2 = 0.4 mol$

$m_{NaCl} = 0.4 imes 58.5 = 23.4 g$

Khối lượng muối thu được là $23.4g.$