mn giúp em với ạ Cấu hình clectron,$1x^2+2y^2$,[Ne) $ivip$,$[Ar]3d^{04}4s^24p^2$,$|Kr|4d^05x^25p^2|$ Bắn kính nguyên tử (mm),"0,072",0.100,"0,114","0,133" Độ ám điện,"3,98","3,16","2,96","2,66" ,a. Khi hình thành liên kết, các nguyền tố halogen có xu hướng nhân hoặc góp chung 1 electron.,b. Bán kính nguyên tử của các hulogen tăng dần từ F đến I.,6. Tính oai hóa của các halogen tăng dần từ 1 đến 1,d. Trong hợp chất, các nguyên tố halogen đều có các oxi hóa là -1, "1, "3, "5, "7.,Câu 4. Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: ZZ,$a)~C.(1;17)$ Br $(Z=39)$ và $1(I-53)$ Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X;, giữa các phân tử X; thường có, Liên kết,1-,cl Cl,Br Br,1-1 Năng lượng liên kết (kJ.mol $0.025^0C$ và ] bar,159,243,193,151 ,Năng lượng liên kết X-X càng lớn thi liên kết càng bền.,a. Câu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng $ns^\prime np^\prime$,b. Liên kết giữa các nguyên tử trong $x$ là liên kết cộng hoá trị không phân cực.,c. Tương tác giữa các phân từ X; là tương tác van der Waals.,d. Năng lượng liên kết Cl - CI lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.,Câu 5. Xét các phản ứng hoá học $(16(g)+X.(g) ightarrow211X(g)$ (X là các halogen). Cho bảng số liệu năng lượng liên kết,i1 X, Năng lượng liên kết,HI F,H c,H Br,H 1 (kJmml''),565,427,363,295 ,a. Mức độ phản ứng với hydrogen giảm từ fluorine đến iodine nên tính oxi hóa của fluorine đến iodine cũng giảm dần.,b. H ccó năng lợợn llênn kết tấấp nhất nên là phản ứng giữa $H_2$ và $b$ dễ xảy ra nhất.,c. Giá trị năng lượng HX giảm dần nên độ bền nhiệt cũng giảm dần tử HF đến HI.,d. Phản ứng giữa đơn chất hydrogen và đơn chất halogen đều là phản ứng một chiều.,Câu 6. Trong dung dịch, hydrogen halide đều phân li thành H' nên được gọi là hydrohalic acid (hay các acid HX).,a. Nguyên nhân chủ yếu làm biến đổi độ mạnh của các acid HX được giải thích dựa trên độ bền liên kết trong phân tử,HX,b. Độ bến liên kết trong phân các phân tử HX tăng dần theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.,c. Độ mạnh tính acid của các acid HX biến đổi tăng dần theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.,d. Dung dịch HI' hứứa ''và '' à cả phân tử HH ((ỏ quasựự phân l của nước).,Câu 7. Các hydrogen halide H', HCl, HBr, HI (gọi chung là HX) dễ tan trong nước tạo dung dịch acid HX tương ứng.,a. H cóó hảảnăăg n mòn thủủ tinh. e. HF là acid mạnh, còn HCl, HBr, HI đều là các acid yếu.,b. Tên gọi của acid HX là hydrohalic acid. d. Tính acid của HX tăng dần theo thứ tự HF HHCl, HBr, HI.,Câu 8. Hyddohaalicacid là những aaid được tạo thhàh tt các hydrrggenhaaiiee.,a. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch hydrohalic acid tương ứng.,b. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydroiodic acid đến hydrofuoric acid.,c. Các hydrohalic acid có đầy đủ tính chất hóa học chung của acid như làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại (đứng,trước hydrogen trong dãy điện hóa), tác dụng với base, basic oxide và một số muối.,d. Ngoài tính acid, hydrohalic acid còn có tính khử và tính oxi hóa.,Câu 9. Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí hydrogen chloride, trong chậu thủy tinh chứa nước có,nhỏ vài giọt quỳ tìm. Xuất hiện hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm nước phun vào bình và chuyển thành màu đỏ.,a. Hiện tượng nước phun vào bình chứng tỏ áp suất khí trong bình đã giảm,rất nhanh,,b. Thí nghiệm này chứng tỏ khí hydrochloride (HCl) nhẹ hơn không khí.,c. Nước phun vào bình và dung dịch trong bình chuyển sang màu hồng.,d. Thí nghiệm trên giải thích tính tan của khi hydrochloride và tính acid của hydrochloric,Câu 10. Mỗi phát biểu sau đây về tính chất hóa học của hydrohalic acid là đúng hay sai?,a. Trong dây các hydrobalic acid, fluoric acid (HF) có tính acid mạnh nhất.,b. Dung dịch fluoric acid (HF) có khả năng âm nòn thủy tính.,c. Hydrochloric acid loãng thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO, hoặc KMnO..,d.Hydrochloric acid thể hiện tinh oxi hóa khi tác dụng $CaCO_3$,Câu 11. Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?,a. Dung dịch hydrobromic acid hóa tan được kim loại copper (Cu).,b. Hydrogen halide có khả năng làm quỳ tím hóa đó.,c. Cho hydrochloric acid tác dụng với dung dịch silver nitrate tạo hiện tượng kết tủa trắng.

Question

mn giúp em với ạ

Cấu hình clectron,$1x^2+2y^2$,[Ne) $ivip$,$[Ar]3d^{04}4s^24p^2$,$|Kr|4d^05x^25p^2|$
Bắn kính nguyên tử (mm),"0,072",0.100,"0,114","0,133"
Độ ám điện,"3,98","3,16","2,96","2,66"

,a. Khi hình thành liên kết, các nguyền tố halogen có xu hướng nhân hoặc góp chung 1 electron.,b. Bán kính nguyên tử của các hulogen tăng dần từ F đến I.,6. Tính oai hóa của các halogen tăng dần từ 1 đến 1,d. Trong hợp chất, các nguyên tố halogen đều có các oxi hóa là -1, "1, "3, "5, "7.,Câu 4. Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm:   ZZ,$a)~C.(1;17)$ Br $(Z=39)$ và $1(I-53)$ Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X;, giữa các phân tử X; thường có,

Liên kết,1-,cl Cl,Br Br,1-1
Năng lượng liên kết (kJ.mol $0.025^0C$ và ] bar,159,243,193,151

,Năng lượng liên kết X-X càng lớn thi liên kết càng bền.,a. Câu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng $ns^\prime np^\prime$,b. Liên kết giữa các nguyên tử trong $x$ là liên kết cộng hoá trị không phân cực.,c. Tương tác giữa các phân từ X; là tương tác van der Waals.,d. Năng lượng liên kết Cl - CI lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.,Câu 5. Xét các phản ứng hoá học $(16(g)+X.(g)ightarrow211X(g)$ (X là các halogen). Cho bảng số liệu năng lượng liên kết,i1 X,

Năng lượng liên kết,HI F,H c,H Br,H 1
(kJmml''),565,427,363,295

,a. Mức độ phản ứng với hydrogen giảm từ fluorine đến iodine nên tính oxi hóa của fluorine đến iodine cũng giảm dần.,b. H   ccó năng lợợn llênn kết tấấp nhất nên là phản ứng giữa $H_2$ và $b$ dễ xảy ra nhất.,c. Giá trị năng lượng HX giảm dần nên độ bền nhiệt cũng giảm dần tử HF đến HI.,d. Phản ứng giữa đơn chất hydrogen và đơn chất halogen đều là phản ứng một chiều.,Câu 6. Trong dung dịch, hydrogen halide đều phân li thành H' nên được gọi là hydrohalic acid (hay các acid HX).,a. Nguyên nhân chủ yếu làm biến đổi độ mạnh của các acid HX được giải thích dựa trên độ bền liên kết trong phân tử,HX,b. Độ bến liên kết trong phân các phân tử HX tăng dần theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.,c. Độ mạnh tính acid của các acid HX biến đổi tăng dần theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.,d. Dung dịch HI' hứứa ''và  '' à cả phân tử HH ((ỏ  quasựự phân l  của nước).,Câu 7. Các hydrogen halide H', HCl, HBr, HI (gọi chung là HX) dễ tan trong nước tạo dung dịch acid HX tương ứng.,a. H cóó hảảnăăg  n mòn thủủ tinh. e. HF là acid mạnh, còn HCl, HBr, HI đều là các acid yếu.,b. Tên gọi của acid HX là hydrohalic acid. d. Tính acid của HX tăng dần theo thứ tự HF  HHCl, HBr, HI.,Câu 8. Hyddohaalicacid là những aaid được tạo thhàh tt các hydrrggenhaaiiee.,a. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch hydrohalic acid tương ứng.,b. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydroiodic acid đến hydrofuoric acid.,c. Các hydrohalic acid có đầy đủ tính chất hóa học chung của acid như làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại (đứng,trước hydrogen trong dãy điện hóa), tác dụng với base, basic oxide và một số muối.,d. Ngoài tính acid, hydrohalic acid còn có tính khử và tính oxi hóa.,Câu 9. Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí hydrogen chloride, trong chậu thủy tinh chứa nước có,nhỏ vài giọt quỳ tìm. Xuất hiện hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm nước phun vào bình và chuyển thành màu đỏ.,a. Hiện tượng nước phun vào bình chứng tỏ áp suất khí trong bình đã giảm,rất nhanh,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/prod/public/illustration_images/edf99d262b29418a8ee2c27735ddb7d8.jpg />,b. Thí nghiệm này chứng tỏ khí hydrochloride (HCl) nhẹ hơn không khí.,c. Nước phun vào bình và dung dịch trong bình chuyển sang màu hồng.,d. Thí nghiệm trên giải thích tính tan của khi hydrochloride và tính acid của hydrochloric,Câu 10. Mỗi phát biểu sau đây về tính chất hóa học của hydrohalic acid là đúng hay sai?,a. Trong dây các hydrobalic acid, fluoric acid (HF) có tính acid mạnh nhất.,b. Dung dịch fluoric acid (HF) có khả năng âm nòn thủy tính.,c. Hydrochloric acid loãng thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO, hoặc KMnO..,d.Hydrochloric acid thể hiện tinh oxi hóa khi tác dụng $CaCO_3$,Câu 11. Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?,a. Dung dịch hydrobromic acid hóa tan được kim loại copper (Cu).,b. Hydrogen halide có khả năng làm quỳ tím hóa đó.,c. Cho hydrochloric acid tác dụng với dung dịch silver nitrate tạo hiện tượng kết tủa trắng.

Accepted Answer

Để trả lời các câu hỏi trong bài này, chúng ta sẽ phân tích và giải thích từng phần.

**Câu 1:**
- a. Đúng: Các nguyên tố halogen có xu hướng nhận hoặc chia sẻ một electron để đạt cấu hình điện tử bền vững.
- b. Đúng: Bán kính nguyên tử của các halogen tăng dần từ F đến I.
- c. Đúng: Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I.
- d. Đúng: Các halogen thường có các số oxi hóa là -1, +1, +3, +5, +7.

**Câu 4:**
- a. Đúng: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng $ns^2 np^5$.
- b. Đúng: Liên kết giữa các nguyên tử trong X là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- c. Đúng: Tương tác giữa các phân tử X là tương tác van der Waals.
- d. Đúng: Năng lượng liên kết Cl - Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

**Câu 5:**
- a. Đúng: Mức độ phản ứng với hydrogen giảm từ fluorine đến iodine, do đó tính oxi hóa cũng giảm.
- b. Đúng: H có năng lượng liên kết thấp nhất nên phản ứng với H2 dễ xảy ra nhất.
- c. Đúng: Giá trị năng lượng HX giảm dần từ HF đến HI, vì vậy độ bền nhiệt cũng giảm.
- d. Đúng: Phản ứng giữa đơn chất hydrogen và halogen đều là phản ứng một chiều.

**Câu 6:**
- a. Đúng: Nguyên nhân chủ yếu làm biến đổi độ mạnh của các acid HX là độ bền liên kết trong phân tử HX.
- b. Sai: Độ bền liên kết trong các phân tử HX giảm dần theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.
- c. Đúng: Độ mạnh tính acid của các acid HX tăng dần theo thứ tự HF < HCl < HBr < HI.
- d. Sai: Dung dịch HI không chứa cả phân tử H2.

**Câu 7:**
- a. Sai: H không phản ứng với thủy tinh.
- b. Đúng: Tên gọi của acid HX là hydrohalic acid.
- c. Đúng: Tính acid của HX tăng dần theo thứ tự HF < HCl < HBr < HI.
- d. Đúng: Hydrohalic acid có đầy đủ tính chất hóa học chung của acid.

**Câu 8:**
- a. Đúng: Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch hydrohalic acid tương ứng.
- b. Sai: Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
- c. Đúng: Các hydrohalic acid có đầy đủ tính chất hóa học chung của acid.
- d. Đúng: Ngoài tính acid, hydrohalic acid còn có tính khử và tính oxi hóa.

**Câu 9:**
- a. Đúng: Hiện tượng nước phun vào bình chứng tỏ áp suất khí trong bình đã giảm.
- b. Sai: Khí hydrochloride (HCl) nặng hơn không khí.
- c. Sai: Nước phun vào bình và dung dịch trong bình không chuyển sang màu hồng.
- d. Đúng: Thí nghiệm này chứng tỏ tính tan của khí hydrochloride và tính acid của hydrochloric.

**Câu 10:**
- a. Sai: HF là acid yếu hơn HCl.
- b. Đúng: Dung dịch HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.
- c. Đúng: Hydrochloric acid loãng có khả năng khử.
- d. Đúng: Hydrochloric acid thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với CaCO3.

**Câu 11:**
- a. Sai: Dung dịch hydrobromic acid không thể hòa tan được kim loại đồng (Cu).
- b. Đúng: Hydrogen halide có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ.
- c. Đúng: Khi cho hydrochloric acid tác dụng với dung dịch silver nitrate sẽ tạo hiện tượng kết tủa trắng.

Tóm lại, việc phân tích các tính chất hóa học của các nguyên tố halogen và hợp chất của chúng là rất quan trọng để hiểu rõ hơn về tính chất và ứng dụng trong hóa học.