Jdsjhdjdjdhdjdhd Câu 2. Nhóm halogen (nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn) bao gồm các nguyên tố: fluorine (F); chlorine $(C)_2$,bromine (Br); iodine (I); astatine (At), tennessine (Ts) (astatine và tennessine là nguyên tố phóng xạ).,a). Phân lớp electron ngoài cùng các nguyên tử halogen có 7 electron.,b). Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.,c). Ở dạng đơn chất tồn tại ở dạng phân tử $x_2.$,d). Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.,Câu 3. Cho bảng thông tin cơ bản về các nguyên tố nhóm halogen,Bảng 21.2. Một số thông tin cơ bản về các nguyên tố nhóm halogen, ,"Fluorine $(Z=9)$","Chlorine $(Z=17)$","Bromine $(Z=35)$","Iodine $(Z=53)$" Cấu hình electron,$1s^22s^22p^5$,$\boxed{[Ne]3s^23p^2}$,$[Ar]34^{18}4s^24p^3$,$[Kr]4d^{10}5s^25p^3$ "Bán kính nguyên tử (nm)","0,072","0,100","0,114","0,133" Độ âm điện,"3,98","3,16","2,96","2,66" ,a. Khi hình thành liên kết, các nguyên tố halogen có xu hướng nhận hoặc góp chung 3 electron.,b). Liên kết trong phân tử X: (X: halogen) là liên kết cộng hóa trị không phân cực.,c). Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I.,d). Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong các hợp chất là -1.,Câu 4. Các halogen đều có độc tính, không khí có chứa halogen với nồng độ vượt ngưỡng cho phép làm tổn,hại niêm mạc tế bào đường hô hấp, gây co thắt phế quản, khó thở. Bromine gây bỏng sâu khi tiếp xúc với,da,..., Đơn chất,Trang thái,Màu sắc,tu (50),(0,"Đố tan trong nước (mast)) ( 25 0)" Fà,v,Lực nhat,"-218,6","-158,1",- "Cl $\circ_2$","Khi $ ightarrow$","Vàng lục Nếu đó","-tôn,0 -33","-34,5 6a,2","0,001 0,25" ,Hắn,Tìm đen,113.8,"185,5","0,0013" ,a). Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine.,b). Màu sắc của các halogen biến đổi theo xu hướng đậm dần từ fluorine đến iodine.,c). Tương tác van der Waals giữa các phân tử halogen giảm từ fluorine đến iodine.,d). Ở nhiệt độ cao, iodine có khả năng thăng hoa.,Câu 5. Khi tan vào nước, một phần $Cl_2$ tác dụng với nước tạo thành HCl và HClO. HClO có tính oxi hóa,mạnh nên nước chlorine có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng nước sinh hoạt.,,a. Số oxi hóa của Cl trong $Cl_2.$ HCl, HClO lần lượt là 0, + $0,+1,+3.$,b. Trong phản ứng của $Cl_2$ với $H_2O_4$ Cl; đóng vai trò là chất oxi hóa, $H_2O$ đóng vai trò là chất khử.,c. Phản ứng giữa $Cl_2$ và $H_2O$ là phản ứng thuận nghịch.,d. Nếu nồng độ chlorine trong nước quá cao có thể gây ngộ độc nếu sử dụng trong thời gian dài.,Câu 6. Quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học $2SO_3(g)+O_2(g)\overset{ya} ightarrow2SO_3(g)$

Question

Jdsjhdjdjdhdjdhd Câu 2. Nhóm halogen (nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn) bao gồm các nguyên tố: fluorine (F); chlorine $(C)_2$,bromine (Br); iodine (I); astatine (At), tennessine (Ts) (astatine và tennessine là nguyên tố phóng xạ).,a). Phân lớp electron ngoài cùng các nguyên tử halogen có 7 electron.,b). Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.,c). Ở dạng đơn chất tồn tại ở dạng phân tử $x_2.$,d). Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.,Câu 3. Cho bảng thông tin cơ bản về các nguyên tố nhóm halogen,Bảng 21.2. Một số thông tin cơ bản về các nguyên tố nhóm halogen,

,"Fluorine 
 $(Z=9)$","Chlorine 
 $(Z=17)$","Bromine 
 $(Z=35)$","Iodine 
 $(Z=53)$"
Cấu hình electron,$1s^22s^22p^5$,$\boxed{[Ne]3s^23p^2}$,$[Ar]34^{18}4s^24p^3$,$[Kr]4d^{10}5s^25p^3$
"Bán kính nguyên tử 
 (nm)","0,072","0,100","0,114","0,133"
Độ âm điện,"3,98","3,16","2,96","2,66"

,a. Khi hình thành liên kết, các nguyên tố halogen có xu hướng nhận hoặc góp chung 3 electron.,b). Liên kết trong phân tử X: (X: halogen) là liên kết cộng hóa trị không phân cực.,c). Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I.,d). Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong các hợp chất là -1.,Câu 4. Các halogen đều có độc tính, không khí có chứa halogen với nồng độ vượt ngưỡng cho phép làm tổn,hại niêm mạc tế bào đường hô hấp, gây co thắt phế quản, khó thở. Bromine gây bỏng sâu khi tiếp xúc với,da,...,

Đơn chất,Trang thái,Màu sắc,tu (50),(0,"Đố tan trong nước 
 (mast)) (  25 0)"
Fà,v,Lực nhat,"-218,6","-158,1",-
"Cl 
 $\circ_2$","Khi 
 $ightarrow$","Vàng lục 
 Nếu đó","-tôn,0 
 -33","-34,5 
 6a,2","0,001 
 0,25"
,Hắn,Tìm đen,113.8,"185,5","0,0013"

,a). Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine.,b). Màu sắc của các halogen biến đổi theo xu hướng đậm dần từ fluorine đến iodine.,c). Tương tác van der Waals giữa các phân tử halogen giảm từ fluorine đến iodine.,d). Ở nhiệt độ cao, iodine có khả năng thăng hoa.,Câu 5. Khi tan vào nước, một phần $Cl_2$ tác dụng với nước tạo thành HCl và HClO. HClO có tính oxi hóa,mạnh nên nước chlorine có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng nước sinh hoạt.,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/prod/public/illustration_images/a97fc28f36f74e8c8c690b18f895a0da.jpg />,a. Số oxi hóa của Cl trong $Cl_2.$ HCl, HClO lần lượt là 0, + $0,+1,+3.$,b. Trong phản ứng của $Cl_2$ với $H_2O_4$ Cl; đóng vai trò là chất oxi hóa, $H_2O$ đóng vai trò là chất khử.,c. Phản ứng giữa $Cl_2$ và $H_2O$ là phản ứng thuận nghịch.,d. Nếu nồng độ chlorine trong nước quá cao có thể gây ngộ độc nếu sử dụng trong thời gian dài.,Câu 6. Quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học $2SO_3(g)+O_2(g)\overset{ya}ightarrow2SO_3(g)$

Accepted Answer

**Câu 2: Nhóm halogen (nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn)**

a). Phân lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử halogen có 7 electron là đúng.  
b). Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tử halogen không phải đều có 1 electron độc thân; chỉ có fluorine và chlorine là có. Còn bromine và iodine có nhiều electron độc thân hơn.  
c). Đúng, các halogen tồn tại ở dạng phân tử X₂.  
d). Không hoàn toàn đúng, halogen tồn tại dưới dạng hợp chất, nhưng cũng có thể tồn tại ở dạng đơn chất trong tự nhiên, như Cl₂, Br₂, I₂.

**Câu 3: Một số thông tin cơ bản về các nguyên tố nhóm halogen**

- **Cấu hình electron:**
   - Fluorine: $1s^22s^22p^5$
   - Chlorine: $[Ne]3s^23p^5$
   - Bromine: $[Ar]4s^24p^5$
   - Iodine: $[Kr]5s^25p^5$

- **Bán kính nguyên tử (nm):**
   - Fluorine: 0,072
   - Chlorine: 0,100
   - Bromine: 0,114
   - Iodine: 0,133

- **Độ âm điện:**
   - Fluorine: 3,98
   - Chlorine: 3,16
   - Bromine: 2,96
   - Iodine: 2,66

a). Đúng, các nguyên tố halogen có xu hướng nhận hoặc chia sẻ 1 electron khi hình thành liên kết.  
b). Đúng, liên kết trong phân tử halogen là liên kết cộng hóa trị không phân cực.  
c). Đúng, tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I.  
d). Đúng, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong các hợp chất là -1.

**Câu 4: Các halogen và tính chất của chúng**

a). Đúng, nhiệt độ nóng chảy và sôi của các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine.  
b). Đúng, màu sắc của các halogen biến đổi từ nhạt sang đậm dần từ fluorine đến iodine.  
c). Sai, tương tác van der Waals giữa các phân tử halogen tăng từ fluorine đến iodine do kích thước nguyên tử tăng lên.  
d). Đúng, iodine có khả năng thăng hoa ở nhiệt độ cao.

**Câu 5: Phản ứng của Cl₂ với nước**

a). Số oxi hóa của Cl trong Cl₂ là 0, trong HCl là +1, trong HClO là +1, và trong ClO⁻ là +1.  
b). Đúng, trong phản ứng Cl₂ với H₂O, Cl đóng vai trò là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.  
c). Đúng, phản ứng giữa Cl₂ và H₂O là phản ứng thuận nghịch.  
d). Đúng, nồng độ chlorine quá cao có thể gây ngộ độc.

**Câu 6: Quy trình sản xuất sulfuric acid**

Phản ứng hóa học: $2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g)$ là đúng, tuy nhiên phản ứng này không phải là sản xuất sulfuric acid mà là tạo ra SO₃, còn để sản xuất acid sulfuric, SO₃ sẽ được hòa tan trong nước để tạo thành H₂SO₄.

Hy vọng những thông tin trên giúp bạn hiểu rõ hơn về các nguyên tố nhóm halogen cũng như tính chất và ứng dụng của chúng!