bjshdhdjdjđjX Câu 12. Thực hiện phản ứng sau: $CaCO_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O.$ Theo dõi thể tích $\omega_2$,ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).,Thể tích,,Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là bao nhiêu mL/s?,Câu 13. Cho các phát biểu sau:,(1) Màu sắc các halogen đậm dần từ fluorine đến iodine.,(2) Các đơn chất halogen đều là chất khí ở nhiệt độ thường.,(3) Đặc điểm chung của các đơn chất halogen là tác dụng mạnh với nước.,(4) Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine.,(5) Trong các hợp chất, các halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.,Số phát biểu đúng là ? vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa bao nhiêu chất?,Câu 14. Hòa tan khí $Cl_2$,Câu 15: Số oxi hóa của chlorine trong HCl là?,Câu 16. Cho các phản ứng sau:,$a.~H_2+F_2\rightarrow$,$b.~Na+Br_2\rightarrow$,$c.~NaF+Cl_2\rightarrow$,$d.~NaOH+Cl_2\rightarrow$,Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện thích hợp?,Câu 17: Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia như sau:,$N_2(g)+3H_2(g)\rightarrow2NH_3(g)~\Delta_4H^0_{296}=-92~kJ$,Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là?,Câu 18. Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí $Cl_2$ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là bao nhiêu?,Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí $Cl_2$ dư, thu được 6,5 gam muối. Tính giá trị của m.,PHẦN IV.Tự luận ( 3 điểm),Câu 1. (1 điểm) Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:,(a) Cho K tác dụng với $l_2$ đun nóng.,(b) Sục $Cl_2$ vào dung dịch NaOH, đun nóng.,(c) Cho $MgCO_3$ tác dụng với dung dịch HCl.,(d) Cho tinh thể NaBr tác dụng với $H_2SO_4$ đặc.,Câu 2. (1 điểm) Hãy giải thích tại sao,(a) nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine.,(b) nhiệt độ sôi của HF cao bất thường so với HCl, HBr, HI.

Question

bjshdhdjdjđjX Câu 12. Thực hiện phản ứng sau: $CaCO_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O.$ Theo dõi thể tích $\omega_2$,ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).,Thể tích,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/prod/public/illustration_images/4528fac3f2d0404abdcf8278775996f8.jpg />,Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là bao nhiêu mL/s?,Câu 13. Cho các phát biểu sau:,(1) Màu sắc các halogen đậm dần từ fluorine đến iodine.,(2) Các đơn chất halogen đều là chất khí ở nhiệt độ thường.,(3) Đặc điểm chung của các đơn chất halogen là tác dụng mạnh với nước.,(4) Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine.,(5) Trong các hợp chất, các halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.,Số phát biểu đúng là ? vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa bao nhiêu chất?,Câu 14. Hòa tan khí $Cl_2$,Câu 15: Số oxi hóa của chlorine trong HCl là?,Câu 16. Cho các phản ứng sau:,$a.~H_2+F_2\rightarrow$,$b.~Na+Br_2\rightarrow$,$c.~NaF+Cl_2\rightarrow$,$d.~NaOH+Cl_2\rightarrow$,Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện thích hợp?,Câu 17: Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia như sau:,$N_2(g)+3H_2(g)\rightarrow2NH_3(g)~\Delta_4H^0_{296}=-92~kJ$,Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là?,Câu 18. Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí $Cl_2$ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là bao nhiêu?,Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí $Cl_2$ dư, thu được 6,5 gam muối. Tính giá trị của m.,PHẦN IV.Tự luận ( 3 điểm),Câu 1. (1 điểm) Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:,(a) Cho K tác dụng với $l_2$ đun nóng.,(b) Sục $Cl_2$ vào dung dịch NaOH, đun nóng.,(c) Cho $MgCO_3$ tác dụng với dung dịch HCl.,(d) Cho tinh thể NaBr tác dụng với $H_2SO_4$ đặc.,Câu 2. (1 điểm) Hãy giải thích tại sao,(a) nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine.,(b) nhiệt độ sôi của HF cao bất thường so với HCl, HBr, HI.

Accepted Answer

**Câu 12: Tốc độ trung bình của phản ứng**

Để tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ 0 đến 75 giây, ta cần xác định tổng thể tích khí CO2 sinh ra trong khoảng thời gian đó.

Giả sử từ đồ thị, thể tích khí CO2 ở thời điểm 0 giây là 0 mL và ở 75 giây là V mL (giá trị này cần xem trên đồ thị).

Tốc độ trung bình được tính bằng công thức:
$$
Tốc \, độ \, trung \, bình = \frac{\Delta V}{\Delta t} = \frac{V - 0}{75} = \frac{V}{75} \, \text{mL/s}
$$
Nếu giá trị V được xác định từ đồ thị, hãy thay vào để có kết quả cụ thể.

---

**Câu 13: Số phát biểu đúng**

1. Màu sắc các halogen đậm dần từ fluorine đến iodine. (Đúng)
2. Các đơn chất halogen đều là chất khí ở nhiệt độ thường. (Sai, Br là chất lỏng)
3. Đặc điểm chung của các đơn chất halogen là tác dụng mạnh với nước. (Sai, fluorine tác dụng mạnh, nhưng iodine và brom thì không)
4. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine. (Đúng)
5. Trong các hợp chất, các halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7. (Đúng)

Vậy số phát biểu đúng là 3.

---

**Câu 14: Hòa tan khí $Cl_2$**

Khi hòa tan khí $Cl_2$ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, phản ứng xảy ra sẽ tạo ra muối NaCl và muối NaClO. Phản ứng tổng quát là:
$$
Cl_2 + 2KOH \rightarrow KCl + KClO + H_2O
$$

---

**Câu 15: Số oxi hóa của chlorine trong HCl**

Trong HCl, số oxi hóa của chlorine là +1.

---

**Câu 16: Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra?**

a. $H_2 + F_2 \rightarrow$ (Có phản ứng)
b. $Na + Br_2 \rightarrow$ (Có phản ứng)
c. $NaF + Cl_2 \rightarrow$ (Có phản ứng)
d. $NaOH + Cl_2 \rightarrow$ (Có phản ứng)

Tổng cộng có 4 phản ứng xảy ra ở điều kiện thích hợp.

---

**Câu 17: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia**

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là -92 kJ, tức là phản ứng tỏa nhiệt.

---

**Câu 18: Tính giá trị m**

Phương trình phản ứng giữa Al và Cl2:
$$
2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3
$$
Khối lượng mol của Al là 27 g/mol. Số mol Al là:
$$
\frac{5.4}{27} = 0.2 \, mol
$$
Số mol AlCl3 tạo thành là 0.2 mol (theo tỷ lệ 1:1).

Khối lượng AlCl3 tạo thành là:
$$
0.2 \times 133.5 = 26.7 \, g
$$

Vậy m = 26.7 g.

---

**Câu 19: Tính giá trị m khi đốt cháy Fe trong Cl2**

Phương trình phản ứng:
$$
4Fe + 3Cl_2 \rightarrow 4FeCl_3
$$
Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. Số mol FeCl3 là:
$$
\frac{6.5}{162.5} \approx 0.04 \, mol
$$
Số mol Fe là 0.04 mol (theo tỷ lệ 1:1).

Khối lượng Fe cần thiết là:
$$
0.04 \times 56 = 2.24 \, g
$$

Vậy m = 2.24 g.

---

**Câu 1 (Tự luận)**

(a) Phương trình phản ứng giữa K và I2:
$$
2K + I_2 \rightarrow 2KI
$$
(b) Phương trình phản ứng sục Cl2 vào dung dịch NaOH, đun nóng:
$$
Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O
$$
(c) Phương trình phản ứng giữa MgCO3 và HCl:
$$
MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + CO_2 + H_2O
$$
(d) Phương trình phản ứng giữa NaBr và H2SO4 đặc:
$$
NaBr + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HBr
$$

---

**Câu 2 (Tự luận)**

(a) Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine do kích thước nguyên tử và lực Van der Waals tăng, dẫn đến tính chất vật lý ổn định hơn.

(b) Nhiệt độ sôi của HF cao bất thường so với HCl, HBr, HI vì HF có khả năng tạo liên kết hidro rất mạnh, trong khi các halogen khác không có khả năng này, dẫn đến nhiệt độ sôi thấp hơn.