cho 27g aluminium td vs dd acid sulfuric loãng . thu đc 171g muối aluminium sulfate và 37,185 lít khí hydrogen ở đkc
a) lập pt pư
b) tính kl acid sulfuric đã dùng
ADS
0
Trả lời câu hỏi của Yêu mỗi em❤️
Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo từng bước một.
### a) Lập phương trình phản ứng
Khi nhôm (Al) phản ứng với axit sulfuric loãng (H₂SO₄), sẽ tạo ra muối aluminium sulfate (Al₂(SO₄)₃) và khí hydro (H₂). Phương trình phản ứng như sau:
### b) Tính khối lượng axit sulfuric đã dùng
Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của nhôm (Al) đã dùng:
Khối lượng nhôm (Al) = 27 g
Khối lượng mol của nhôm (Al) = 27 g/mol
Số mol của nhôm (n₁) =
Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H₂SO₄) là 2:3.
Do đó, số mol axit sulfuric (n₂) cần dùng sẽ là:
Bây giờ, chúng ta sẽ tính khối lượng axit sulfuric đã dùng. Khối lượng mol của axit sulfuric (H₂SO₄) = 98 g/mol.
Khối lượng axit sulfuric (H₂SO₄) đã dùng = số mol × khối lượng mol
### Kết luận
a) Phương trình phản ứng là:
b) Khối lượng axit sulfuric đã dùng là 147 g.
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019
Email: info@fqa.vn
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.