Đốt cháy than (Carbon) PTHH xảy ra như sau: C + O -> CO2 Nếu đem đốt 7,2g C a. Tính V khí CO2 thu được (đktc) ở 25oC và 1 bar b. Tính V khí O2 (đktc)

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau: Phương trình phản ứng hóa học: C + O2 -> CO2 a. Tính thể tích khí CO2 thu được (ở điều kiện 25°C và 1 bar) b. Tính thể tích khí O2 cần dùng (ở điều kiện 25°C và 1 bar) Trước tiên, ta cần tính số mol C từ khối lượng đã cho, sau đó từ phương trình phản ứng tính số mol CO2 và O2, cuối cùng tính thể tích khí ở điều kiện cho. --- Bây giờ tôi sẽ tính toán chi tiết. Khối lượng C = 7,2 g Bước 1: Tính số mol C Nguyên tử khối C = 12 g/mol Số mol C = 7,2 / 12 = 0,6 mol Phương trình phản ứng: C + O2 -> CO2 Từ phương trình, 1 mol C tạo ra 1 mol CO2 và cần 1 mol O2. Vậy: - Số mol CO2 = 0,6 mol - Số mol O2 = 0,6 mol Bước 2: Tính thể tích khí CO2 và O2 ở 25°C và 1 bar Sử dụng phương trình khí lý tưởng: PV = nRT Ở 25°C = 298 K, R = 0,08314 L·bar/(mol·K), P = 1 bar Thể tích V = nRT/P Tính V CO2: V_CO2 = 0,6 * 0,08314 * 298 / 1 = 14,86 L Tính V O2: V_O2 = 0,6 * 0,08314 * 298 / 1 = 14,86 L --- Kết luận: a. Thể tích khí CO2 thu được là khoảng 14,86 lít ở 25°C và 1 bar. b. Thể tích khí O2 cần dùng là khoảng 14,86 lít ở 25°C và 1 bar.