( Đ-S) Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. a. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích...

Để phân tích các câu nói trong bài, chúng ta sẽ xem xét từng câu một. a. **Đúng.** Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng lên do số lượng proton trong hạt nhân tăng. Điều này dẫn đến lực hút mạnh hơn giữa hạt nhân và các electron, khiến cho bán kính nguyên tử giảm. b. **Sai.** Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng lên do có thêm các lớp electron mới, mặc dù điện tích hạt nhân cũng tăng, nhưng tác động của việc thêm lớp electron làm tăng khoảng cách giữa hạt nhân và electron ngoài cùng, dẫn đến bán kính lớn hơn. c. **Đúng.** Nguyên tử hydrogen (H) có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn vì nó chỉ có một electron và một proton, dẫn đến kích thước rất nhỏ. d. **Sai.** Bán kính nguyên tử của các nguyên tố không theo thứ tự như vậy. Thực tế, bán kính nguyên tử thường giảm từ trái sang phải trong một chu kỳ và tăng từ trên xuống dưới trong một nhóm. Thứ tự đúng cho bán kính nguyên tử sẽ là: F (Z = 9) < O (Z = 8) < Be (Z = 4) < Mg (Z = 12), tức là bán kính nguyên tử của F là nhỏ nhất trong nhóm này. **Tóm lại:** - a: Đúng - b: Sai - c: Đúng - d: Sai