bsbwbsbz. z

**Câu 1:** Phản ứng giữa khí Cb (CO2) và nước là phản ứng thuận nghịch. Phương trình hóa học của phản ứng là: \[ \text{CO}_2(g) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3(aq) \] - Phản ứng thuận: \(\text{CO}_2(g) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3(aq)\) - Phản ứng nghịch: \(\text{H}_2\text{CO}_3(aq) \rightarrow \text{CO}_2(g) + \text{H}_2\text{O}(l)\) --- **Câu 2:** a) Để vẽ đồ thị biểu diễn tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian, chúng ta có thể hình dung rằng: - Tốc độ phản ứng thuận (tạo ra H2 và I2) sẽ giảm dần theo thời gian khi nồng độ HI giảm. - Tốc độ phản ứng nghịch (tạo ra HI) sẽ tăng lên theo thời gian khi nồng độ H2 và I2 tăng. Đồ thị sẽ có dạng như sau: - Tốc độ phản ứng thuận giảm dần. - Tốc độ phản ứng nghịch tăng dần cho đến khi hai tốc độ bằng nhau tại thời điểm cân bằng. b) Thời điểm phản ứng bắt đầu đạt trạng thái cân bằng là thời điểm mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Trên đồ thị, đây sẽ là điểm giao nhau giữa hai đường biểu diễn tốc độ. --- **Câu 3:** a) Biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng tổng hợp ammonia: \[ K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] b) Biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng nung vôi: \[ K_c = \frac{[CO_2]}{1} \] (Vì CaCO3 là chất rắn, không đưa vào biểu thức) c) Biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng tạo khí than ướt: \[ K_c = \frac{[CO][H_2]}{[H_2O]} \] d) Biểu thức hằng số cân bằng cho tổng hợp methanol trong công nghiệp: \[ K_c = \frac{[CH_3OH]}{[CO][H_2]^2} \] --- **Câu 4:** Để tính hằng số cân bằng \(K_c\) cho phản ứng: \[ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) \] Chúng ta biết: - Nồng độ H2 = [I2] - 0.107 M - [HI] = 0.786 M Gọi nồng độ của H2 và I2 là \(x\): - [H2] = \(x\) - [I2] = \(x + 0.107\) Từ phương trình cân bằng: \[ K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0.786)^2}{(x)(x + 0.107)} \] Ta cần tìm \(x\): 1. Giả sử [H2] và [I2] đều là 0.107 M ở trạng thái cân bằng: - [H2] = 0.107 M - [I2] = 0.214 M Tính \(K_c\): \[ K_c = \frac{(0.786)^2}{(0.107)(0.214)} \] \[ K_c = \frac{0.616096}{0.022878} \] \[ K_c \approx 26.94 \] Vậy, hằng số cân bằng \(K_c\) tại \(430^0C\) là khoảng **26.94**.