Giúp mình với! Vdỉ $HCl=0,02~l$,2.,Mg $+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$,Vận dụng,_ Cho 5,6g sắt t/d vs d' H2SO4 1,5M,a, Viết PTHH xảy ra,b, Tính $V_{H_2SO_4}$ đã dùng.,c, Tính $V_{H_2}$ thu đc ở ĐKC.

Question

Giúp mình với! Vdỉ $HCl=0,02~l$,2.,Mg $+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$,Vận dụng,_ Cho 5,6g sắt t/d vs d&#x27; H2SO4 1,5M,a, Viết PTHH xảy ra,b, Tính $V_{H_2SO_4}$ đã dùng.,c, Tính $V_{H_2}$ thu đc ở ĐKC.

Accepted Answer

Chúng ta sẽ giải quyết bài toán theo từng phần một.

a. **Viết PTHH xảy ra:**

Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit sulfuric (H₂SO₄) sẽ xảy ra như sau:
$$ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\uparrow $$

b. **Tính $ V_{H_2SO_4} $ đã dùng:**

Đầu tiên, ta tính số mol của sắt (Fe):
- Khối lượng mol của sắt (Fe) = 56 g/mol.
- Khối lượng sắt = 5,6 g.

Số mol của Fe:
$$
n_{\text{Fe}} = \frac{5,6 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0,1 \, \text{mol}
$$

Phản ứng cho thấy rằng 1 mol Fe sẽ phản ứng với 1 mol H₂SO₄. Do đó, số mol H₂SO₄ cần thiết là:
$$
n_{H_2SO_4} = n_{\text{Fe}} = 0,1 \, \text{mol}
$$

Biết rằng nồng độ của H₂SO₄ là 1,5 M (mol/l), ta có thể tính thể tích của H₂SO₄ đã dùng:
$$
C = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{C}
$$
$$
V_{H_2SO_4} = \frac{n_{H_2SO_4}}{C} = \frac{0,1 \, \text{mol}}{1,5 \, \text{mol/l}} = \frac{0,1}{1,5} = 0,0667 \, l = 66,7 \, ml
$$

c. **Tính $ V_{H_2} $ thu được ở ĐKC:**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ thu được sẽ bằng số mol Fe đã phản ứng:
$$
n_{H_2} = n_{\text{Fe}} = 0,1 \, \text{mol}
$$

Ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKC), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 l. Do đó, thể tích H₂ thu được là:
$$
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, l/mol = 0,1 \, \text{mol} \times 22,4 \, l/mol = 2,24 \, l
$$

**Tóm tắt kết quả:**
- a. Phương trình phản ứng: $ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\uparrow $
- b. $ V_{H_2SO_4} $ đã dùng là 66,7 ml.
- c. Thể tích $ V_{H_2} $ thu được ở ĐKC là 2,24 l.