Cho phản ứng: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Ở T không đổi, khi giảm áp suất đột ngột xuống còn 1/2, hãy dự đoán cân bằng dịch chuyển theo chiều nào? Giải thích.

Phản ứng đã cho là: \[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3 \] Theo nguyên tắc Le Châtelier, khi áp suất của hệ thống thay đổi, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều mà có thể làm giảm áp suất. Trong phản ứng này: - Số mol khí bên trái (phản ứng ngược): \(1 + 3 = 4\) mol. - Số mol khí bên phải (phản ứng thuận): \(2\) mol. Khi áp suất giảm xuống còn 1/2, hệ thống sẽ phản ứng để làm tăng áp suất. Do đó, cân bằng sẽ dịch chuyển về phía có nhiều mol khí hơn. Vì vậy, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều phản ứng ngược, tức là sang bên trái, để tạo ra nhiều khí hơn. **Kết luận:** Cân bằng dịch chuyển sang trái (hướng tạo ra N2 và H2).