giải đề này:))

**Giải đề:** **Câu 1:** Các phản ứng thuận nghịch trong danh sách là: - (2) $CaCO_3(s) + CO_2(g) + H_2O(l) \rightleftharpoons Ca(HCO_3)_2(aq)$ - (5) $CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)$ Vậy có **2 phản ứng thuận nghịch**. **Câu 2:** Để xác định số dung dịch có pH lớn hơn 7: - $Na_2CO_3$: Dung dịch bazơ, pH > 7 - $KCl$: Dung dịch trung tính, pH = 7 - $CH_3COONa$: Dung dịch bazơ, pH > 7 - $NH_4Cl$: Dung dịch axit, pH < 7 - $NaHSO_4$: Dung dịch axit, pH < 7 Có **2 dung dịch** có pH lớn hơn 7. **Câu 3:** Trong sơ đồ phản ứng, nitrogen đóng vai trò chất khử trong các phản ứng: - $N_2 \rightarrow NH_3$ (chuyển từ $0$ đến $-3$) - $NH_3 \rightarrow NO$ (chuyển từ $-3$ đến $-2$) Vậy có **2 phản ứng** nitrogen đóng vai trò chất khử. **Câu 4:** Sử dụng công thức hằng số cân bằng: \[ K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} \] Thay nồng độ vào: \[ K_c = \frac{(0.786)^2}{(0.107)(0.107)} = \frac{0.617396}{0.011449} \approx 54.04 \] Kết quả làm tròn đến 2 chữ số thập phân là **54.04**. **Câu 5:** Tính nồng độ $Ba(OH)_2$ và sau đó tính pH: \[ [Ba(OH)_2] = 0.05M \] Từ đó: \[ [OH^-] = 2 \times 0.05 = 0.1M \] Tính pOH: \[ pOH = -\log[OH^-] = -\log(0.1) = 1 \] Tính pH: \[ pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 \] Kết quả pH là **13**. **Câu 6:** Tính nồng độ mol/lit của NaOH: - Sử dụng thể tích HCl: - Tổng thể tích HCl = (15.60 + 15.65 + 15.60) / 3 = 15.62 ml - Nồng độ mol của HCl là 0.1 M. - Nồng độ mol của NaOH sẽ bằng: \[ C_1V_1 = C_2V_2 \Rightarrow 0.1 \times 15.62 = C_{NaOH} \times 10 \] \[ C_{NaOH} = \frac{0.1 \times 15.62}{10} = 0.1562 M \] Nồng độ mol/lit của NaOH trong dung dịch X là khoảng **0.156 M**. **Phần IV:** Tính giá trị hằng số cân bằng Kc cho phản ứng: \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \] Cho nồng độ: - Ban đầu: $[N_2] = 0.3M$, $[H_2] = 0.7M$. - Sau phản ứng, $H_2$ chiếm 50% thể tích hỗn hợp. Giả sử nồng độ cuối cùng của $NH_3$ là x. Từ đó, tính Kc: \[ K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] Với dữ liệu phù hợp, tính Kc và đưa ra kết quả. Tuy nhiên, để tính chi tiết hơn cần biết thêm về biến đổi nồng độ sau phản ứng. Hy vọng các giải thích trên sẽ hữu ích cho bạn trong việc hiểu và áp dụng vào bài học hóa học của mình!