Làm giúp mình nha hồ.,PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm),Câu 1: Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol $H_2$ và 1 mol $I_2,$ sau đó thực hiện phản ứng ở $350^0C-500^0C$ theo,phương trình hóa học sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g).$ Ở trạng thái cân bằng, có 1,56 mol HI tạo thành. Hằng số,cân bằng của phản ứng trên là bao nhiêu? (làm tròn kết quả đến hàng phần mười). 50,3,Câu 2: Xét các phản ứng sau:,$(1)~NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH^+_4+OH^-$ $(2)~HCO^-_3+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-$,$(3)~CH_3COOH+H_2O\rightleftharpoons H_3O^++CH_3COO^-$ $(4)~S^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HS^-+OH^-$ 3 (1) (2) (3),Dựa vào thuyết acid-base của Bronsted-Lowry, có bao nhiêu phản ứng mà $H_2O$ đóng vai trò là acid?,Câu 3: ho các chất khí: NO, $NO_2,~SO_2,~N_2O$ và $N_2.$ Có bao nhiêu chất khí là nguyên nhân góp phần gây ra hiện,tượng mưa acid?,Câu 4: Một lượng lớn ammonia được dùng để sản xuất nitric acid (thông qua quy trình Ostwald). Xét phản,ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald: $NH_3(g)+O_2(g)\rightarrow NO(g)+H_2O(g)(1).$,Trong công nghiệp, cần trộn $1~m^3$ ammonia với bao nhiêu $m^3$ không khí để vừa đủ thực hiện phản ứng trên?,Biết không khí chứa 20% thể tích oxygen và các thể tích đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

Question

Accepted Answer

**Câu 1: Tính hằng số cân bằng của phản ứng**

Phản ứng xảy ra là:
$$ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) $$

Ban đầu:
- $[H_2] = 1 \text{ mol}$ 
- $[I_2] = 1 \text{ mol}$
- $[HI] = 0 \text{ mol}$

Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, số mol HI tạo thành là 1,56 mol. Do đó, số mol còn lại của $H_2$ và $I_2$ sẽ là:
- $[H_2] = 1 - \frac{1,56}{2} = 1 - 0,78 = 0,22 \text{ mol}$
- $[I_2] = 1 - 0,78 = 0,22 \text{ mol}$

Ở trạng thái cân bằng, ta có:
- $[H_2] = 0,22 \text{ mol/L}$
- $[I_2] = 0,22 \text{ mol/L}$
- $[HI] = 1,56 \text{ mol/L}$

Hằng số cân bằng $ K_c $ được tính theo công thức:
$$ K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} $$

Thay vào công thức:
$$ K_c = \frac{(1,56)^2}{(0,22)(0,22)} = \frac{2,4336}{0,0484} \approx 50,3 $$

**Kết quả: Hằng số cân bằng $ K_c $ là 50,3.**

---

**Câu 2: Vai trò của nước (H2O) theo thuyết acid-base Bronsted-Lowry**

- Phản ứng (1): $ NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- $ - $H_2O$ là acid.
- Phản ứng (2): $ HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^- $ - $H_2O$ là acid.
- Phản ứng (3): $ CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + CH_3COO^- $ - $H_2O$ là base.
- Phản ứng (4): $ S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^- $ - $H_2O$ là acid.

Số phản ứng mà $H_2O$ đóng vai trò là acid: 3.

**Kết quả: Có 3 phản ứng mà $H_2O$ đóng vai trò là acid.**

---

**Câu 3: Các chất khí gây ra hiện tượng mưa acid**

Mưa acid thường do các khí như:
- $NO$ (Nitric Oxide)
- $NO_2$ (Nitrogen Dioxide)
- $SO_2$ (Sulfur Dioxide)

Trong số các khí được liệt kê: $NO$, $NO_2$, và $SO_2$ là nguyên nhân gây ra mưa acid.

Số lượng chất khí gây ra mưa acid: 3.

**Kết quả: Có 3 chất khí góp phần gây ra hiện tượng mưa acid.**

---

**Câu 4: Tính thể tích không khí cần thiết để trộn với ammonia**

Phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald là:
$$ NH_3(g) + O_2(g) \rightarrow NO(g) + H_2O(g) $$

Theo tỉ lệ phản ứng, 1 mol $NH_3$ cần 0,5 mol $O_2$ để phản ứng hoàn toàn.

Nếu trộn 1 m³ ammonia, cần 0,5 m³ oxygen. Trong không khí, chứa 20% oxygen.

Do đó, thể tích không khí cần trộn là:
$$ \text{Thể tích không khí} = \frac{0,5 \, m^3}{0,2} = 2,5 \, m^3 $$

**Kết quả: Cần trộn 2,5 m³ không khí với 1 m³ ammonia.**