giupppp vs mai thi r

Để tính pH của các dung dịch axit và bazo, ta cần biết rõ tính chất của từng chất và cách chúng phân ly trong nước. **Câu 1: Tính pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005M, NaOH 0,01M, HNO₃.** 1. **Dung dịch H₂SO₄ 0,005M:** - H₂SO₄ là axit mạnh và phân ly hoàn toàn trong nước: \[ H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-} \] - Từ 0,005M H₂SO₄ sẽ sinh ra 0,01M H⁺ (vì mỗi phân tử H₂SO₄ tạo ra 2 ion H⁺). - pH được tính bằng công thức: \[ pH = -\log[H^+] \] - Thay vào: \[ pH = -\log(0,01) = 2 \] 2. **Dung dịch NaOH 0,01M:** - NaOH là bazo mạnh và phân ly hoàn toàn trong nước: \[ NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- \] - Dung dịch NaOH 0,01M sẽ tạo ra 0,01M OH⁻. - Để tính pH, trước tiên cần tính pOH: \[ pOH = -\log[OH^-] = -\log(0,01) = 2 \] - Sau đó, sử dụng công thức liên hệ giữa pH và pOH: \[ pH + pOH = 14 \Rightarrow pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12 \] 3. **Dung dịch HNO₃:** - HNO₃ cũng là axit mạnh và phân ly hoàn toàn trong nước: \[ HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^- \] - Nếu nồng độ của HNO₃ không được cung cấp, ta không thể tính pH cụ thể. Tuy nhiên, nếu nồng độ HNO₃ là 0,005M thì: - pH sẽ bằng 2, giống như H₂SO₄ 0,005M vì HNO₃ cũng tạo ra 0,005M H⁺. **Tóm lại:** - pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005M: 2 - pH của dung dịch NaOH 0,01M: 12 - pH của dung dịch HNO₃ (nếu nồng độ là 0,005M): 2 Hy vọng câu trả lời này giúp bạn hiểu rõ hơn về cách tính pH của các dung dịch axit và bazo!