giup minh voi

1. Giải thích áp suất trong quá trình đẳng tích tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối: Theo các hệ thức trong vật lý khí, ta có: (12.2) Phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ pV = nRT \] (12.3) Trong quá trình đẳng tích (thể tích V không đổi), ta có: \[ \frac{p}{T} = \text{hằng số} \] Giải thích: - Với một lượng khí xác định, số mol \( n \) và thể tích \( V \) không đổi. - Từ (12.2), ta có: \[ p = \frac{nR}{V} T \] - Vì \( n, R, V \) đều là các hằng số trong trường hợp này, nên áp suất \( p \) tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối \( T \). Do đó, trong quá trình đẳng tích, áp suất của khí tăng khi nhiệt độ tăng và ngược lại, tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối. --- 2. So sánh khối lượng, tốc độ trung bình, động năng trung bình của các phân tử khí nitrogen (N2), oxygen (O2), carbon dioxide (CO2) trong cùng điều kiện nhiệt độ: - Khối lượng phân tử: - \( m_{N_2} \approx 28 \) đvC (đơn vị khối lượng nguyên tử) - \( m_{O_2} \approx 32 \) đvC - \( m_{CO_2} \approx 44 \) đvC - Tốc độ trung bình của phân tử khí (theo lý thuyết động học khí lý tưởng): \[ v_{rms} = \sqrt{\frac{3kT}{m}} \] Trong đó: \( k \) là hằng số Boltzmann, \( T \) là nhiệt độ tuyệt đối, \( m \) là khối lượng phân tử. - Vì nhiệt độ \( T \) không đổi, nên: \[ v_{rms} \propto \frac{1}{\sqrt{m}} \] => Phân tử nhẹ hơn thì tốc độ trung bình lớn hơn. - Động năng trung bình của phân tử khí: \[ E_{đ} = \frac{3}{2} kT \] - Động năng trung bình phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào khối lượng phân tử. --- **Kết luận:** - Khối lượng: \( m_{N_2} < m_{O_2} < m_{CO_2} \) - Tốc độ trung bình: \( v_{N_2} > v_{O_2} > v_{CO_2} \) - Động năng trung bình: bằng nhau với tất cả các loại phân tử ở cùng nhiệt độ. --- Nếu cần thêm chi tiết hoặc giải thích, bạn cứ hỏi nhé!