SO3 có hóa trị mấy - Công thức cấu tạo SO3 và tính chất hóa học

Bạn có biết SO₃ có hóa trị mấy? Công thức cấu tạo SO₃ ra sao? Tính chất hóa học SO₃ gồm những phản ứng nào? Bài viết dưới admin sẽ tổng hợp đủ thông tin nhé!

Công thức hóa học SO₃ các em sẽ gặp rất nhiều khi làm các bài tập về hóa học tính hóa trị. Vậy SO₃ mang hóa trị mấy? SO₃ là dạng oxit gì? Bài viết dưới đây admin sẽ làm rõ tất cả những thông tin liên quan về gốc SO₃ giúp việc giải bài tập của các em dễ dàng hơn.

Giải đáp: SO₃ hóa trị mấy? Công thức cấu tạo của SO₃

SO₃ là công thức hóa học của lưu huỳnh trioxit là một loại oxit axit có hóa trị là II. Phân tử khối của SO₃ là 80 g/mol, mật độ 1.92 g/cm³, khối lượng mol 80.066 g/mol.

Giải đáp SO3 hóa trị mấy

Hợp chất vô cơ này còn được gọi với nhiều tên khác nhau (anhydride sunfuric, sulfur trioxit và sulfane). Lưu huỳnh trioxit là chất lỏng không màu, tan vô hạn trọng axit sunfuric và nước. SO₃ ở dạng khô tuyệt đối không ăn mòn kim loại còn khi ở thể khí sẽ là chất gây ô nhiễm nghiêm trọng, một trong những tác nhân gây mưa axit. 

Công thức cấu tạo của SO₃: 

• Nguyên tử S khi ở trạng thái kích thích sẽ có 6e độc thân, các e độc thân của nguyên tử S này sẽ kết hợp với 6e độc thân của nguyên tử O từ đó tạo ra 6 liên kết cộng hóa trị có cực. 
• Khí SO₃ với cấu tạo phân tử là tam diện phẳng, đối xứng như được dự đoán bởi lý thuyết VSEPR. 
• Về nguyên tử lưu huỳnh số oxy tồn tại là +6.

Tính chất vật lý của SO₃ 

Sau khi nắm bắt được về SO₃ có hóa trị mấy các em cần nắm bắt thêm về tính chất của SO₃ từ đó giúp quá trình thực hành, vận dụng phản ứng dễ dàng hơn tránh được các sai sót nguy hiểm. Đặc biệt khi S0₃ có tính chất độc hại khi tham gia phản ứng hóa học. 

• Trong điều kiện thường SO₃ tồn tại chỉ là một chất lỏng không màu.
• Điểm nóng chảy của SO₃ là 17 ⁰C, điểm sôi là 45 ⁰C.
• Chất này tan vô hạn trong nước và dung dịch H₂SO₄.

Tính chất hóa học của SO₃

• SO₃ là một oxit axit
• SO₃ tác dụng với nước tạo dung dịch axit mạnh và có mang tính oxi hóa mạnh.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

• SO₃ tác dụng với dung dịch bazơ hình thành 2 loại muối, đó là sunfat và hiđrosunfat

SO₃ + KOH → KHSO₄

SO₃ + 2KOH → K­₂SO₄ + H₂O

SO₃ + NaOH → có thể tạo 2 muối: thứ nhất là muối axit hiđrosunfat (chứa ion HSO₄^-) hoặc thứ hai là muối trung hòa sunfat (chứa ion SO₄^2-) tùy tỉ lệ của phản ứng hóa học thực hiện.

• SO₃ tác dụng với oxit bazơ cũng tạo muối

SO₃ + BaO → BaSO₄

Cách nhận biết SO₃

Việc nhận biết lưu huỳnh trioxit  vô cùng đơn giản thông qua phản ứng hóa học các chất kết hợp. Khi muốn nhận biết SO₃ các em có thể dùng dung dịch Bari clorua BaCl₂ với hiện tượng là kết tủa. 

Để nhận biết thì cần thực hiện phản ứng hóa học thực hiện theo phương trình sau:

 SO₃ + H₂O + BaCl₂ → BaSO_4­↓ + 2HCl

Cách điều chế SO₃ ra sao?

Để điều chế ra SO₃ người ta sản xuất thông qua việc oxy hóa lưu huỳnh dioxide ở nhiệt độ cao. Vì oxy khi có mặt của chất xúc tác Vanadi(V) oxit sẽ tạo ra phản ứng như sau:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (chất xúc tác là V₂O₅, thực hiện ở nhiệt độ cao khoảng 450–500 ⁰)

Cách điều chế SO₃ 

Hoặc SO₂ cũng có thể tạo phản ứng với O₂ ở nhiệt độ thấp hơn nhưng cần có chất xúc tác là NO₂ mới có thể tạo ra SO₃.

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (nhiệt độ cao, cần chất xúc tác NO₂)

Cụ thể hơn về quá trình phản ứng là lúc đầu NO₂ sẽ phản ứng với chất SO₂ để tạo SO₃

SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO

Sau đó O₂ sinh ra lại phản ứng tiếp với NO tạo thành NO₂. Quá trình phản ứng trên được lặp lại nhiều lần liên tục tạo ra SO₃.

Đối với thực hiện điều chế SO₃ trong phòng thí nghiệm sẽ là tiến hành chưng cất axit sunfuric tạo phản ứng bốc khói trong dụng cụ toàn bằng thủy tinh.

Ứng dụng SO₃ (lưu huỳnh trioxit ) hiện nay

Ứng dụng SO₃ (lưu huỳnh trioxit )

• Trong thực tế lưu huỳnh trioxit ít được ứng dụng, chất này chủ yếu đóng vai trò làm trung gian để sản xuất ra axit sunfuaric trong công nghiệp.
• Sử dụng như một tác nhân hỗ trợ việc tẩy trắng loại bỏ hydro peroxide còn sót lại. Hay như là một tác nhận đảm nhận tiêu hóa hỗ trợ tách bột giấy khỏi lignin.
• Đảm nhận vai trò chất xúc tác trong phản ứng oxy hóa của lưu huỳnh đioxit cùng lưu huỳnh trioxit.
• Bên cạnh đó SO₃ còn mang vai trò là một sương mù axit vô cơ mạnh chứa axit sunfuric sử dụng trong lĩnh vực công nghiệp hoặc là sản xuất những sản phẩm thương mại liên quan.
• Lưu huỳnh trioxit còn sử dụng như một thuốc thử thiết yếu trong các phản ứng sulfonation.
• Ngoài ra SO₃ còn sử dụng trong sản xuất về tế bào quang điện, thiết bị sử dụng điện năng lượng mặt trời.

Một số tác hại của SO₃ cần nắm bắt

Tất nhiên việc hiểu và nắm bắt được SO₃ có hóa trị mấy là cần thiết nhưng các em cũng nên bổ sung thêm nhiều vấn đề khác cả về tác hại mà khí này đem lại. Sự hiểu biết sẽ giúp bản thân cẩn thận hơn.

• Khí SO₃ hay còn gọi là SO_x là một khí độc không chỉ ảnh hưởng lớn đến sức khỏe con người mà còn cả động vật, thực vật hay các công trình, vật liệu xây dựng kiến trúc. Bởi các khí này có tính chất kích thích khi đạt đến nồng độ nhất định sẽ gây hiện tượng co giật của khí quản và nếu hít nồng độ lớn làm tăng tiết dịch niêm mạc đường khí quản, khi tiếp xúc trực tiếp mắt tạo thành axit. 

Khí SO₃ gây mưa axit phá hoại thảm thực vật

• SO₃ có thể xâm nhập vào trong cơ thể con người thông qua cơ quan hô hấp và cơ quan tiêu hóa khi hòa tan trong nước bọt sau đó dần đi vào hệ tuần hoàn. Trường hợp khác nếu khí tiếp xúc với bụi tạo ra các hạt axit nhỏ nếu những hạt đó xâm nhập huyết mạch, da con người gây chuyển đổi hóa học giảm kiềm trong máu ảnh hưởng đến tuyến nước bọt.
• Ngoài ra, khí SO_x nếu bị oxy hóa ngoài không khí phản ứng trực tiếp với nước mưa sẽ tạo mưa axit tác động xấu cho thảm thực vật. Hoặc sự có mặt của khí trong không khí còn là tác nhân gây ăn mòn kim loại, công trình kiến trúc, bê tông,...

Tất cả thông tin về SO₃ có hóa trị mấy mà admin chắt lọc trên bài viết hy vọng sẽ giúp ích cho các em trong quá trình học tập. Đừng nghĩ rằng môn hóa khó hãy chăm chú, thực hành nhiều hơn chắc chắn các em sẽ cảm thấy yêu thích môn học này hơn rất nhiều.