Giải các bài hóa sau.

Bài 7a: Để tính nồng độ mol/L của dung dịch H2SO4, ta sử dụng công thức: n = c * V Trong đó: n là số mol chất tan c là nồng độ mol/L V là thể tích dung dịch (đơn vị: L) Với dung dịch H2SO4 có pH = 4, ta biết rằng [H+] = 10^(-pH) = 10^(-4) mol/L. Vì H2SO4 có 2 nhóm proton (H+), nên nồng độ mol/L của H2SO4 sẽ là gấp đôi nồng độ proton. n(H2SO4) = 2 * [H+] = 2 * 10^(-4) = 2 * 0.0001 = 0.0002 mol/L Vậy nồng độ mol/L của dung dịch H2SO4 là 0.0002 mol/L. Bài 7b: Để tính pH của dung dịch sau khi trộn, ta sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Trong đó: pH là giá trị pH của dung dịch pKa là giá trị pKa của cặp acid-base trong dung dịch [A-] là nồng độ ion A- (base) [HA] là nồng độ acid HA Trong trường hợp này, dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 đều là acid mạnh, nên pKa của chúng gần bằng 0. Do đó, ta có thể xem [A-] và [HA] như nồng độ mol/L của HCl và H2SO4. Với dung dịch HCl 0.6 M và dung dịch H2SO4 0.05 M, ta có: pH = 0 + log(0.05/0.6) = -0.221 Vậy pH của dung dịch sau khi trộn là -0.221. Bài 8: Để tính pH của dung dịch sau khi trộn, ta sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch như trong bài 7b. Trong trường hợp này, dung dịch HCl và dung dịch NaOH đều là acid/base mạnh, nên không có cặp acid-base để tính pKa. Tuy nhiên, ta có thể tính nồng độ mol/L của H+ và OH- từ dung dịch HCl và NaOH. Với dung dịch HCl 1.75 M, ta có [H+] = 1.75 mol/L. Với dung dịch NaOH 1 M, ta có [OH-] = 1 mol/L. Do dung dịch HCl và NaOH trái dấu, ta có thể tính nồng độ mol/L của H+ và OH- sau khi trộn: [H+] = [H+]_ban_dau - [OH-]_ban_dau = 1.75 - 1 = 0.75 mol/L pH = -log[H+] = -log(0.75) = 0.124 Vậy pH của dung dịch sau khi trộn là 0.124.