Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp A có khối lượng 12 gam gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hòa tan hết A bằng dung dịch HNO3 thu được 2,479 lít NO (đkc) là sản phẩm khửduy nhấ...

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của NO. Theo quy tắc Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (đkc) chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy nên, số mol của NO sẽ là: n(NO) = V(NO)/V(mol) = 2,479/22,4 = 0,111 mol Theo phương trình hóa học sau: 4FeO + 6HNO3 -> 4Fe(NO3)3 + 2H2O + 2NO Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O + NO Fe3O4 + 12HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + 4H2O + 4NO Ta thấy rằng mỗi mol FeO, Fe2O3 và Fe3O4 tạo ra 2 mol, 1 mol và 4 mol NO tương ứng. Gọi a, b, c là số mol của FeO, Fe2O3 và Fe3O4 trong hỗn hợp A. Ta có hệ phương trình sau: 2a + b + 4c = 0,111 (1) 56a + 160b + 232c = 12 - m (2) Vì Fe không phản ứng với HNO3, nên ta có thể giả sử rằng m gam Fe không thay đổi trong quá trình phản ứng. Do đó, khối lượng của hỗn hợp A sau phản ứng sẽ là 12 gam, bao gồm cả m gam Fe. Từ (1) và (2), ta có thể giải hệ phương trình để tìm ra giá trị của a, b, c và sau đó tìm ra giá trị của m.