Cho các chất và các trị số nhiệt độ sôi (°C) sau: H2O, H2S, H2Se, H2Te và -42 °C; -2 °C; 100 °C; -61 °C. Ghép các trị số nhiệt độ sôi vào mỗi chất sao cho phù hợp và giải thích.

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của mèo ú

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

01/12/2023

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Các chất H2O, H2S, H2Se, H2Te đều là các hợp chất của hiđro với các nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tuy nhiên, sự khác biệt về nhiệt độ sôi giữa chúng là do sự khác biệt về liên kết hydrogen. - H2O: có liên kết hydrogen mạnh, nhiệt độ sôi cao nhất trong nhóm, là 100 °C. - H2S: không có liên kết hydrogen, nhiệt độ sôi thấp hơn H2O, là -60 °C. - H2Se: không có liên kết hydrogen, nhiệt độ sôi cao hơn H2S nhưng thấp hơn H2Te, là -41 °C. - H2Te: không có liên kết hydrogen, nhiệt độ sôi cao nhất trong nhóm các chất không có liên kết hydrogen, là -2 °C. Vậy, ta có thể ghép các trị số nhiệt độ sôi vào mỗi chất như sau: H2O (100 °C), H2S (-61 °C), H2Se (-42 °C), H2Te (-2 °C).
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
TuyetNhi

01/12/2023

Câu trả lời uy tín

- Giá trị nhiệt độ sôi của từng chất:

H2O (100oC); H2S (-61oC); H2Se (-42oC) và H2Te (-2oC).

- Giải thích: sự tăng nhiệt độ sôi từ H2S đến H2Te là do khối lượng phân tử tăng lên. Nếu H2O chỉ có lực van der Waals giữa các phân tử thì nhiệt độ sôi của nó dự đoán vào khoảng -80oC. Tuy nhiên, nhiệt độ sôi của H2O là 100oC, cao hơn nhiều, đó là vì phân tử H2O còn có liên kết hydrogen liên phân tử, làm cho liên kết giữa các phân tử H2O bền hơn.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
vanh d

01/12/2023

Lily🍀Các chất H2O, H2S, H2Se, H2Te đều là các hợp chất của hiđro với các nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tuy nhiên, sự khác biệt về nhiệt độ sôi giữa chúng là do sự khác biệt về liên kết hydrogen.


- H2O: có liên kết hydrogen mạnh, nhiệt độ sôi cao nhất trong nhóm, là 100 °C.

- H2S: không có liên kết hydrogen, nhiệt độ sôi thấp hơn H2O, là -60 °C.

- H2Se: không có liên kết hydrogen, nhiệt độ sôi cao hơn H2S nhưng thấp hơn H2Te, là -41 °C.

- H2Te: không có liên kết hydrogen, nhiệt độ sôi cao nhất trong nhóm các chất không có liên kết hydrogen, là -2 °C.


Vậy, ta có thể ghép các trị số nhiệt độ sôi vào mỗi chất như sau: H2O (100 °C), H2S (-61 °C), H2Se (-42 °C), H2Te (-2 °C).

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved