01/12/2023
Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
01/12/2023
01/12/2023
- Giá trị nhiệt độ sôi của từng chất:
H2O (100oC); H2S (-61oC); H2Se (-42oC) và H2Te (-2oC).
- Giải thích: sự tăng nhiệt độ sôi từ H2S đến H2Te là do khối lượng phân tử tăng lên. Nếu H2O chỉ có lực van der Waals giữa các phân tử thì nhiệt độ sôi của nó dự đoán vào khoảng -80oC. Tuy nhiên, nhiệt độ sôi của H2O là 100oC, cao hơn nhiều, đó là vì phân tử H2O còn có liên kết hydrogen liên phân tử, làm cho liên kết giữa các phân tử H2O bền hơn.
01/12/2023
Lily🍀Các chất H2O, H2S, H2Se, H2Te đều là các hợp chất của hiđro với các nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tuy nhiên, sự khác biệt về nhiệt độ sôi giữa chúng là do sự khác biệt về liên kết hydrogen.
- H2O: có liên kết hydrogen mạnh, nhiệt độ sôi cao nhất trong nhóm, là 100 °C.
- H2S: không có liên kết hydrogen, nhiệt độ sôi thấp hơn H2O, là -60 °C.
- H2Se: không có liên kết hydrogen, nhiệt độ sôi cao hơn H2S nhưng thấp hơn H2Te, là -41 °C.
- H2Te: không có liên kết hydrogen, nhiệt độ sôi cao nhất trong nhóm các chất không có liên kết hydrogen, là -2 °C.
Vậy, ta có thể ghép các trị số nhiệt độ sôi vào mỗi chất như sau: H2O (100 °C), H2S (-61 °C), H2Se (-42 °C), H2Te (-2 °C).
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
1 giờ trước
Top thành viên trả lời