03/12/2023
03/12/2023
* HCN:
Công thức Lewis của HCN là:
⇒ Công thức VSEPR của HCN là AX2
⇒ HCN có dạng đường thẳng
* SO3:
Từ công thức Lewis của SO3 là:
⇒ Công thức VSEPR của SO3 là: AX3
⇒ SO3 có dạng tam giác phẳng.
* PH3:
Công thức Lewis của PH3 là:
⇒ Công thức VSEPR của PH3 là: AX3E1
⇒ Để giảm tối đa lực đẩy giữa 4 cặp electron hóa trị (gồm 3 cặp electron chung và 1 cặp electron riêng), 4 cặp electron này phải chiếm 4 khu vực điện tích âm sao cho lực đẩy giữa chúng là nhỏ nhất. Tuy nhiên cặp electron riêng đẩy mạnh hơn làm góc liên kết giảm, nên nhỏ hơn 109,5o. Phân tử có dạng góc
* OF2:
Công thức Lewis của OF2 là:
⇒ Công thức VSEPR của OF2 là: AX2E2.
⇒ Do cặp electron chưa tham gia liên kết chiếm khoảng không gian lớn hơn so với cặp electron liên kết, tương tác đẩy giữa cặp electron chưa liên kết lớn hơn tương tác đẩy giữa cặp electron liên kết, nên góc liên kết F-O-F thực tế bằng 104,5o, nhỏ hơn góc hóa trị theo lí thuyết (109,5o). Phân tử có dạng góc.
* NH4+:
Công thức Lewis của NH4+ là:
⇒ Công thức VSEPR của NH4+ là: AX4
⇒ Ion NH4+ gồm có 4 nguyên tử H liên kết với nguyên tử trung tâm N bằng 4 cặp electron liên kết, chiếm bốn khu vực tích điện âm đẩy nhau để góc hóa trị lớn nhất là 109,5o. Bốn cặp electron được phân bố hướng về 4 đỉnh của tứ diện, phân tử có cấu trúc tứ diện, tâm tứ diện là nguyên tử trung tâm N.
03/12/2023
1. HCN (Cyanua):
- Công thức VSEPR: AX2E
- Dạng hình học phân tử: Linear (Thẳng)
2. SO3 (Lưu huỳnh trioxit):
- Công thức VSEPR: AX3
- Dạng hình học phân tử: Trigonal planar (Tam giác phẳng)
3. PH3 (Phosphin):
- Công thức VSEPR: AX3E
- Dạng hình học phân tử: Trigonal pyramidal (Tam giác chóp)
4. OF2 (Oxyfluorua):
- Công thức VSEPR: AX2E2
- Dạng hình học phân tử: Bent (Cong)
5. NH4+ (Ammonium ion):
- Công thức VSEPR: AX4
- Dạng hình học phân tử: Tetrahedral (Tứ diện)
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời