Nêu khái niệm phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt; điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và thường chọn nhiệt độ 250C hay 298K); enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) fH0298, và biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng)...

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng nơi mà hệ thức hóa học tạo ra nhiệt khi diễn ra. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng nơi mà hệ thức hóa học tiêu thụ hoặc cần nhiệt khi diễn ra. Điều kiện chuẩn cho các giá trị enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) fH0298 và biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng rH0298 là áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C hoặc 298K. Enthalpy tạo thành fH0298 là lượng nhiệt được sinh ra hoặc tiêu thụ khi một mol chất được tạo thành từ nguyên liệu nguyên tử trong trạng thái chuẩn, với tất cả các sản phẩm và chất khí đều có áp suất bằng 1 bar. Biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng rH0298 là sự thay đổi enthalpy của phản ứng khi một mol chất trong trạng thái chuẩn được tạo ra từ các nguyên liệu nguyên tử trong trạng thái chuẩn, với tất cả các sản phẩm và chất khí đều có áp suất bằng 1 bar. Ví dụ: Cho phản ứng C(s) + O2(g) -> CO2(g), ta có enthalpy tạo thành fH0298(CO2) = -393.5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng rH0298 = Σ(n*fh0(products)) - Σ(m*fh0(reactants)) = [1*fH0298(CO2)] - [1*fH0298(C) + 1*fH0298(O2)] = [-393.5] - [0 +0] = -393.5 kJ/mol. Như vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng này là -393.5 kJ/mol.