Giúp em câu 3 với mn cứu em couws

Để giải câu 3, ta cần tính lượng glucose cần lên men để sản xuất 100 L cồn y tế 70 độ. Bước 1: Xác định công thức hóa học của quá trình lên men glucose thành ethanol: C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 Bước 2: Tính khối lượng mol của ethanol cần sản xuất: Với hiệu suất quá trình là 80%, ta cần tính khối lượng mol của ethanol theo công thức: n(C2H5OH) = V x ρ / M Trong đó: - V là thể tích cồn y tế cần sản xuất (100 L) - ρ là khối lượng riêng của ethanol (0,789 g/mL) - M là khối lượng mol của ethanol (46,07 g/mol) n(C2H5OH) = 100 x 0,789 / 46,07 ≈ 1,71 mol Bước 3: Tính lượng glucose cần sử dụng để sản xuất ethanol: Theo phản ứng biến đổi, mỗi mol glucose sinh ra hai mol ethanol. Vậy nếu có n(C2H5OH) = 1,71 mol thì số mol glucose cần sử dụng sẽ là: n(glucose) = n(C2H5OH) / 2 = 1,71 / 2 ≈ 0,855 mol Bước 4: Tính khối lượng glucose tương đương với số mol trên: Khối lượng molar của glucose (C6H12O6) là khoảng 180 g/mol. Vậy khối lượng glucose cần sử dụng để sản xuất ethanol trong trường hợp này sẽ là: m(glucose) = n(glucose) x M(glucose) = 0,855 x180 ≈153,9 g Vậy tổng cộng khoảng khoảng **153.9g** glucose được sử dụng để sản xuất **100L** cồn y tế **70 độ**, với hiệu suất quá trình là **80%**.