Dẫn 22,4 lít (đkc) hỗn hợp khi bao gồm: CH4, C2H4, C2H2 đi qua bình nước Br2 dư, thấy khối lượng bình tăng 8 gam và có 15,68 lít khí thoát ra khỏi bình a, Viết các PTPƯ xảy ra. b, Tính % thể tích các k...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau: ### a. Viết các PTPƯ xảy ra. Khi hỗn hợp khí CH₄, C₂H₄, C₂H₂ đi qua bình nước Br₂, các phản ứng xảy ra như sau: 1. **Phản ứng với CH₄ (metan)**: $$ 2. **Phản ứng với C₂H₄ (etilen)**: $$ 3. **Phản ứng với C₂H₂ (acetilen)**: $$ ### b. Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu. 1. **Tính số mol Br₂ đã phản ứng**: - Khối lượng tăng của bình là 8 gam. - Khối lượng mol của Br₂ là 160 gam/mol. - Số mol Br₂ đã phản ứng: $$ 2. **Tính số mol khí thoát ra**: - Khí thoát ra là khí không phản ứng với Br₂, tức là CH₄ và C₂H₄. - Tổng thể tích khí ban đầu là 22,4 lít (đkc), tương đương với 1 mol khí (theo điều kiện tiêu chuẩn). - Thể tích khí thoát ra là 15,68 lít, tương đương với: $$ 3. **Tính số mol khí còn lại trong bình**: - Số mol khí còn lại trong bình là: $$ 4. **Tính số mol Br₂ đã phản ứng với từng khí**: - Giả sử số mol của từng khí trong hỗn hợp ban đầu là $$ (CH₄), $$ (C₂H₄), $$ (C₂H₂). - Ta có hệ phương trình: $$ $$ - Từ (2), ta có: $$ 5. **Giải hệ phương trình**: - Từ (1) và (3), ta có: $$ - Thay vào (1): $$ 6. **Tính % thể tích các khí**: - Từ $$ và $$, ta có: - Thể tích của từng khí: - CH₄: $$ - C₂H₄: $$ - C₂H₂: $$ - Tính % thể tích: $$ $$ $$ ### Kết luận: - % thể tích của CH₄ là 5%, C₂H₄ là 0%, và C₂H₂ là 95%.