CH4(g) + H2O(g) $$ 3H2(g) + CO(g) a) Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên ở 760°C. Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH4, H2O, H2 và CO ở tr...

a) Để tính hằng số cân bằng $$ của phản ứng, ta sử dụng công thức: $$ Thay các giá trị nồng độ vào công thức: - $$ - $$ - $$ - $$ Thay vào công thức: $$ Tính toán từng phần: $$ Vậy: $$ Rút gọn: $$ Tính giá trị: $$ Vậy hằng số cân bằng $$ của phản ứng ở 760°C là khoảng 6,284. b) Ở 760 °C, giả sử ban đầu chỉ có $$ và $$ với nồng độ bằng nhau và bằng $$. Khi phản ứng xảy ra, nồng độ của $$ ở trạng thái cân bằng là 0,6 M. Phản ứng có dạng: $$ Giả sử ban đầu nồng độ của $$ và $$ là $$. Khi phản ứng xảy ra, giả sử $$ là số mol của $$ và $$ đã phản ứng. Khi đó: - Nồng độ $$ và $$ ở trạng thái cân bằng sẽ là $$. - Nồng độ $$ sẽ là $$. - Nồng độ $$ sẽ là $$. Theo đề bài, nồng độ của $$ ở trạng thái cân bằng là 0,6 M: $$ Vậy nồng độ của $$ và $$ ở trạng thái cân bằng là: $$ Và nồng độ của $$ là: $$ Từ đó, ta có: $$ Giải phương trình: $$ Vậy nồng độ ban đầu $$ là 0,326 M.