Hãy giúp tôi

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a) Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng cho phản ứng. Phản ứng trung hòa giữa KOH và HCl được mô tả bằng phương trình hóa học sau: \[ \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \] Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa KOH và HCl là 1:1. **Bước 1: Tính số mol của HCl.** Số mol HCl được tính bằng công thức: \[ n = C \times V \] Trong đó: - \( C \) là nồng độ mol (M) - \( V \) là thể tích (L) Chúng ta có: - \( C_{HCl} = 1.5 \, M \) - \( V_{HCl} = 250 \, ml = 0.250 \, L \) Tính số mol HCl: \[ n_{HCl} = 1.5 \, M \times 0.250 \, L = 0.375 \, mol \] **Bước 2: Tính số mol KOH cần thiết.** Theo tỉ lệ 1:1, số mol KOH cần thiết cũng là 0.375 mol. **Bước 3: Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng.** Sử dụng công thức: \[ n = C \times V \] Chúng ta có: - \( n_{KOH} = 0.375 \, mol \) - \( C_{KOH} = 2 \, M \) Tính thể tích KOH: \[ V_{KOH} = \frac{n_{KOH}}{C_{KOH}} = \frac{0.375 \, mol}{2 \, M} = 0.1875 \, L = 187.5 \, ml \] ### b) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng. Sau phản ứng, chúng ta sẽ có dung dịch KCl. Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng là: \[ V_{tổng} = V_{HCl} + V_{KOH} = 250 \, ml + 187.5 \, ml = 437.5 \, ml = 0.4375 \, L \] **Bước 1: Tính số mol KCl.** Số mol KCl cũng bằng số mol HCl đã dùng, tức là 0.375 mol. **Bước 2: Tính nồng độ mol của KCl.** \[ C_{KCl} = \frac{n_{KCl}}{V_{tổng}} = \frac{0.375 \, mol}{0.4375 \, L} \approx 0.857 \, M \] ### c) Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch NaOH 10% thì cần phải lấy bao nhiêu gam dung dịch NaOH để trung hòa hết lượng axit trên. **Bước 1: Tính số mol NaOH cần thiết.** Số mol NaOH cần thiết cũng là 0.375 mol (theo tỉ lệ 1:1 với HCl). **Bước 2: Tính khối lượng NaOH cần thiết.** Khối lượng mol của NaOH là 40 g/mol. Vậy khối lượng NaOH cần thiết là: \[ m_{NaOH} = n_{NaOH} \times M_{NaOH} = 0.375 \, mol \times 40 \, g/mol = 15 \, g \] **Bước 3: Tính thể tích dung dịch NaOH 10%.** Dung dịch NaOH 10% có nghĩa là 10g NaOH trong 100ml dung dịch. Vậy nồng độ mol của dung dịch NaOH 10% là: \[ C_{NaOH} = \frac{10 \, g}{100 \, ml} = \frac{10 \, g}{0.1 \, L} = 100 \, g/L \] Số mol NaOH trong 100g là: \[ n_{NaOH} = \frac{100 \, g/L}{40 \, g/mol} = 2.5 \, mol/L \] **Bước 4: Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng.** Sử dụng công thức: \[ V_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{C_{NaOH}} = \frac{0.375 \, mol}{2.5 \, mol/L} = 0.15 \, L = 150 \, ml \] ### Tóm tắt kết quả: a) Thể tích dung dịch KOH cần dùng là 187.5 ml. b) Nồng độ mol của dung dịch muối KCl thu được là khoảng 0.857 M. c) Cần lấy 150 ml dung dịch NaOH 10% để trung hòa hết lượng axit.