giúp mình vs

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a) Tính giá trị của V, m và a. 1. **Phản ứng giữa CaCO₃ và HCl:** \[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O \] 2. **Tính số mol HCl có trong dung dịch:** - Nồng độ HCl = 0,2 M - Thể tích HCl = 200 mL = 0,2 L \[ n_{HCl} = C \times V = 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,2 \, \text{L} = 0,04 \, \text{mol} \] 3. **Tính số mol CaCO₃ cần thiết:** - Theo phương trình phản ứng, 1 mol CaCO₃ phản ứng với 2 mol HCl. - Số mol HCl cần thiết để phản ứng với m mol CaCO₃ là \(2m\). - Do đó, \(2m = 0,04 \Rightarrow m = 0,02 \, \text{mol}\). 4. **Tính khối lượng CaCO₃:** - Khối lượng mol của CaCO₃ = 100 g/mol. \[ m = n \times M = 0,02 \, \text{mol} \times 100 \, \text{g/mol} = 2 \, \text{g} \] 5. **Tính số mol CO₂ sinh ra:** - Theo phương trình phản ứng, 1 mol CaCO₃ sinh ra 1 mol CO₂. \[ n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,02 \, \text{mol} \] 6. **Tính thể tích khí CO₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn 0°C và 1 atm):** - 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22,4 L. \[ V = n_{CO_2} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,02 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,448 \, \text{L} = 448 \, \text{mL} \] 7. **Tính khối lượng muối CaCl₂ thu được:** - Số mol CaCl₂ thu được cũng là 0,02 mol. - Khối lượng mol của CaCl₂ = 110 g/mol. \[ a = n_{CaCl_2} \times M = 0,02 \, \text{mol} \times 110 \, \text{g/mol} = 2,2 \, \text{g} \] ### Kết quả phần a: - \(V = 448 \, \text{mL}\) - \(m = 2 \, \text{g}\) - \(a = 2,2 \, \text{g}\) ### b) Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng. 1. **Tính tổng thể tích dung dịch sau phản ứng:** - Thể tích dung dịch HCl ban đầu = 200 mL. - Thể tích khí CO₂ sinh ra không ảnh hưởng đến thể tích dung dịch. - Thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 200 mL. 2. **Tính nồng độ mol của CaCl₂ trong dung dịch:** - Số mol CaCl₂ = 0,02 mol. - Thể tích dung dịch = 0,2 L. \[ C_{CaCl_2} = \frac{n_{CaCl_2}}{V} = \frac{0,02 \, \text{mol}}{0,2 \, \text{L}} = 0,1 \, \text{M} \] ### Kết quả phần b: - Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được là \(0,1 \, \text{M}\).