để điều chế được 24,79lit NH3 ở điều kiện thường thì cẩn bao nhiêu khí N2 và H2 biết hiệu suất của phản ứng là 80% . Giải hộ mình câu này với các bạn

Sen

Phương trình phản ứng:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Giải chi tiết:

Bước 1: Tính số mol NH₃ thu được:

• Ở điều kiện thường, 1 mol khí chiếm 24 lít.
• Vậy, 24,79 lít NH₃ tương ứng với số mol là: n(NH₃) = 24,79 lít / 24 lít/mol = 1,0325 mol

Bước 2: Tính số mol NH₃ theo lý thuyết (không có hao hụt):

• Do hiệu suất phản ứng là 80%, nên số mol NH₃ thực tế thu được chỉ bằng 80% so với lượng NH₃ theo lý thuyết.
• Vậy, số mol NH₃ theo lý thuyết là: n(NH₃) lý thuyết = 1,0325 mol / 80% = 1,290625 mol

Bước 3: Tính số mol N₂ và H₂ theo lý thuyết:

• Từ phương trình phản ứng, ta thấy:
• 2 mol NH₃ được tạo thành từ 1 mol N₂ và 3 mol H₂
• Vậy, để tạo ra 1,290625 mol NH₃, cần:
• n(N₂) = 1,290625 mol NH₃ . (1 mol N₂ / 2 mol NH₃) = 0,6453125 mol
• n(H₂) = 1,290625 mol NH₃ . (3 mol H₂ / 2 mol NH₃) = 1,9359375 mol

Bước 4: Tính thể tích N₂ và H₂ ở điều kiện thường:

• Ở điều kiện thường, 1 mol khí chiếm 24 lít.
• Vậy, thể tích N₂ và H₂ cần dùng lần lượt là:
• V(N₂) = 0,6453125 mol . 24 lít/mol = 15,4875 lít
• V(H₂) = 1,9359375 mol . 24 lít/mol = 46,4625 lít