Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200ml dung duichj HCl 1,25M thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là A Mg và Ca B Be...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định các kim loại kiềm thổ có thể có trong hỗn hợp X và tính toán số mol của HCl trong dung dịch. 1. **Tính số mol HCl:** - Nồng độ HCl = 1,25 M - Thể tích HCl = 200 ml = 0,2 L - Số mol HCl = n = C × V = 1,25 mol/L × 0,2 L = 0,25 mol 2. **Phản ứng của các kim loại kiềm thổ với HCl:** - Kim loại kiềm thổ sẽ phản ứng với HCl theo phương trình: - $$ - Trong đó M là kim loại kiềm thổ. 3. **Tính số mol của hỗn hợp X:** - Gọi số mol của kim loại thứ nhất là $$ và kim loại thứ hai là $$. - Tổng số mol HCl phản ứng với hỗn hợp X là $$. - Ta có phương trình: $$ (vì mỗi mol kim loại cần 2 mol HCl). - Suy ra: $$. 4. **Tính khối lượng mol của các kim loại:** - Khối lượng hỗn hợp X = 2,45 g. - Gọi khối lượng mol của kim loại thứ nhất là $$ và kim loại thứ hai là $$. - Ta có phương trình: $$. 5. **Xét các trường hợp:** - A. Mg (24,3 g/mol) và Ca (40,1 g/mol) - B. Be (9,0 g/mol) và Mg (24,3 g/mol) - C. Mg (24,3 g/mol) và Sr (87,6 g/mol) - D. Be (9,0 g/mol) và Ca (40,1 g/mol) 6. **Tính toán cho từng trường hợp:** - **Trường hợp A:** - $$ - $$ - **Trường hợp B:** - $$ - $$ - **Trường hợp C:** - $$ - $$ - **Trường hợp D:** - $$ - $$ Sau khi tính toán cho từng trường hợp, ta sẽ thấy rằng chỉ có trường hợp A (Mg và Ca) là phù hợp với các điều kiện đã cho. **Kết luận:** Hai kim loại trong hỗn hợp X là **Mg và Ca** (đáp án A).