SOS cứu mik

**Phần III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.** **Câu 1:** Để tính nguyên tử khối trung bình của bromine, ta sử dụng công thức: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \left( \frac{79 \times 50,69}{100} \right) + \left( \frac{81 \times 49,31}{100} \right) \] Tính toán: \[ = \left( 79 \times 0,5069 \right) + \left( 81 \times 0,4931 \right) \] \[ = 40,0861 + 39,9991 = 80,0852 \] Vậy nguyên tử khối trung bình của bromine là khoảng **80,08**. --- **Câu 2:** Nguyên tố có 4 lớp electron, lớp M có tổng số electron là 15. Tổng số electron s và electron p của nguyên tố này là: - Lớp K: tối đa 2 electron - Lớp L: tối đa 8 electron - Lớp M: có 15 electron Tổng số electron trong lớp K và L là: \[ 2 + 8 = 10 \] Vậy tổng số electron s và p trong lớp M là: \[ 15 - 10 = 5 \] Do đó, tổng số electron s và p của nguyên tố này là **5**. --- **Câu 3:** Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện tại có **7 hàng ngang**. --- **Câu 4:** Cấu hình electron của các nguyên tố: - X: $1s^22s^22p^63s^2$ (phi kim) - Y: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$ (kim loại) - Z: $1s^22s^22p^63s^23p^3$ (phi kim) - T: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^84s^2$ (kim loại) Có **2 cấu hình electron** là của nguyên tử kim loại (Y và T). --- **Câu 5:** Các cặp nguyên tử đồng vị là: - $(3)^{36}_{10}T$ và $(5)^{36}_{10}M$ (cùng số khối 36) - $(1)^{10}_3X$ và $(2)^{21}_{39}Y$ không phải đồng vị - $(4)^{86}_{20}L$ và $(10)^{2}_{20}E$ không phải đồng vị - $(6)^{46}_{10}D$ và $(9)^{36}_{10}J$ không phải đồng vị - $(8)^{36}_{10}Q$ và $(9)^{36}_{10}J$ (cùng số khối 36) Vậy có **4 cặp nguyên tử đồng vị**. --- **Câu 6:** Kiểm tra các cấu hình electron: 1. $X(Z=16):1s^22s^22p^63s^33p^4$ (đúng) 2. $Y(Z=9):1s^22p^12p^6$ (sai, không có 2p^1) 3. $T(Z=18):1s^22s^22p^63s^33p^6$ (sai, không có 3s^3) 4. $L(Z=20):1s^22s^22p^63s^33p^74s^1$ (sai, không có 3p^7) 5. $M(Z=5):1s^22s^22p^2$ (đúng) 6. $(Z=11):1s^22s^22p^63s^1$ (đúng) Có **3 cấu hình electron** được viết đúng. --- **Câu 7:** Tính nguyên tử khối trung bình của oxygen: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \left( \frac{16 \times 99,757}{100} \right) + \left( \frac{17 \times 0,038}{100} \right) + \left( \frac{18 \times 0,205}{100} \right) \] Tính toán: \[ = 15,96112 + 0,00646 + 0,0369 = 15,9995 \] Vậy nguyên tử khối trung bình của oxygen là khoảng **16,00**. --- **B. TỰ LUẬN** **Câu 1:** Cấu hình electron của nguyên tử $^{24}_{12}Mg$ là: \[ 1s^22s^22p^63s^2 \] Nguyên tố này là **kim loại**. --- **Câu 2:** Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. Cấu hình electron của nguyên tử X là: \[ 1s^22s^22p^63s^23p^5 \] Nguyên tố này là **phi kim** vì nó nằm trong nhóm halogen. --- **Câu 3:** c. Cấu hình electron của 2 nguyên tử: - A (Z=19): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$ (kim loại) - B (Z=8): $1s^22s^22p^4$ (phi kim) d. Số electron lớp ngoài cùng: - A: 1 electron (4s^1) - B: 6 electron (2s^22p^4) Số electron độc thân: - A: 1 electron độc thân (4s^1) - B: 2 electron độc thân (2p^4) Hy vọng những giải đáp trên sẽ giúp bạn!