???????????

Giải thích chi tiết từng câu hỏi
Câu 3: Bromine
a. Bromine có 2 đồng vị bền là 79Br và 81Br.

Đúng: Từ phổ khối lượng, ta thấy rõ Bromine có 2 đỉnh chính tương ứng với 2 đồng vị bền là 79Br và 81Br.
b. Nguyên tử khối của Bromine là 80,01.

Đúng: Nguyên tử khối của một nguyên tố là giá trị trung bình cộng của khối lượng các đồng vị, tính theo đơn vị cacbon. Dựa vào phổ khối lượng và tỉ lệ % của mỗi đồng vị, ta có thể tính được nguyên tử khối trung bình của Bromine xấp xỉ 80,01.
c. Số loại phân tử Br2 khác nhau được tạo thành từ các đồng vị trên là 3.

Sai: Có 3 trường hợp: 79Br-79Br, 79Br-81Br, 81Br-81Br. Tuy nhiên, phân tử 79Br-81Br và 81Br-79Br là giống nhau. Vậy chỉ có 3 loại phân tử Br2 khác nhau.
d. Nếu coi mỗi nguyên tử Bromine là một quả cầu thì trong 32,00 gam Br2 có 1,204.1023 quả cầu. Biết số Avogadro là 6,022.1023.

Đúng:
Số mol Br2 = khối lượng / khối lượng mol = 32g / 159,81 g/mol ≈ 0,2 mol.
1 mol Br2 chứa 6,022.10^23 phân tử Br2.
Vậy 0,2 mol Br2 chứa 0,2 * 6,022.10^23 ≈ 1,204.10^23 phân tử Br2.
Mỗi phân tử Br2 có 2 nguyên tử Brom, vậy số nguyên tử Brom là 2 * 1,204.10^23 ≈ 2,408.10^23.
Câu 4: Vanadium
a. Số hiệu nguyên tử nguyên tố vanadium là 23.

Đúng: Số hiệu nguyên tử chính là số proton trong hạt nhân nguyên tử.
b. Kí hiệu hóa học của nguyên tố vanadium là Va.

Sai: Kí hiệu hóa học của vanadium là V.
c. Số khối của ngtố vanadium là 50,942.

Đúng: Số khối là tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.
d. Vị trí của ngtố vanadium trong BTH là ô 23, chu kì 4, nhóm IIIB.

Cần kiểm tra lại: Vị trí chính xác của vanadium trong bảng tuần hoàn cần được xác định dựa trên cấu hình electron của nó. Thông thường, vanadium nằm ở chu kì 4, nhóm VB.
Câu 5: Nguyên tố X
a. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Đúng: Với 3 lớp electron và 4 electron lớp ngoài cùng, X thuộc chu kì 3 (3 lớp electron) và nhóm IVA (4 electron lớp ngoài cùng).
b. Số hiệu nguyên tử của X là 14.

Không đủ dữ kiện để kết luận: Số hiệu nguyên tử phụ thuộc vào tổng số electron, mà ta chỉ biết số electron lớp ngoài cùng.
c. Ở trạng thái cơ bản, các phân lớp electron của nguyên tử X đã bão hòa.

Sai: Với cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p², phân lớp 3p chưa bão hòa.
d. X là nguyên tố kim loại.

Sai: Các nguyên tố nhóm IVA chủ yếu là phi kim (C, Si), chỉ có một số nguyên tố nặng hơn mới có tính kim loại (Sn, Pb). X thuộc nhóm IVA nên có tính phi kim.

Giải thích chi tiết từng câu hỏi
Câu 3: Bromine
a. Bromine có 2 đồng vị bền là 79Br và 81Br.

Đúng: Từ phổ khối lượng, ta thấy rõ Bromine có 2 đỉnh chính tương ứng với 2 đồng vị bền là 79Br và 81Br.
b. Nguyên tử khối của Bromine là 80,01.

Đúng: Nguyên tử khối của một nguyên tố là giá trị trung bình cộng của khối lượng các đồng vị, tính theo đơn vị cacbon. Dựa vào phổ khối lượng và tỉ lệ % của mỗi đồng vị, ta có thể tính được nguyên tử khối trung bình của Bromine xấp xỉ 80,01.
c. Số loại phân tử Br2 khác nhau được tạo thành từ các đồng vị trên là 3.

Sai: Có 3 trường hợp: 79Br-79Br, 79Br-81Br, 81Br-81Br. Tuy nhiên, phân tử 79Br-81Br và 81Br-79Br là giống nhau. Vậy chỉ có 3 loại phân tử Br2 khác nhau.
d. Nếu coi mỗi nguyên tử Bromine là một quả cầu thì trong 32,00 gam Br2 có 1,204.1023 quả cầu. Biết số Avogadro là 6,022.1023.

Đúng:
Số mol Br2 = khối lượng / khối lượng mol = 32g / 159,81 g/mol ≈ 0,2 mol.
1 mol Br2 chứa 6,022.10^23 phân tử Br2.
Vậy 0,2 mol Br2 chứa 0,2 * 6,022.10^23 ≈ 1,204.10^23 phân tử Br2.
Mỗi phân tử Br2 có 2 nguyên tử Brom, vậy số nguyên tử Brom là 2 * 1,204.10^23 ≈ 2,408.10^23.
Câu 4: Vanadium
a. Số hiệu nguyên tử nguyên tố vanadium là 23.

Đúng: Số hiệu nguyên tử chính là số proton trong hạt nhân nguyên tử.
b. Kí hiệu hóa học của nguyên tố vanadium là Va.

Sai: Kí hiệu hóa học của vanadium là V.
c. Số khối của ngtố vanadium là 50,942.

Đúng: Số khối là tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.
d. Vị trí của ngtố vanadium trong BTH là ô 23, chu kì 4, nhóm IIIB.

Cần kiểm tra lại: Vị trí chính xác của vanadium trong bảng tuần hoàn cần được xác định dựa trên cấu hình electron của nó. Thông thường, vanadium nằm ở chu kì 4, nhóm VB.
Câu 5: Nguyên tố X
a. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Đúng: Với 3 lớp electron và 4 electron lớp ngoài cùng, X thuộc chu kì 3 (3 lớp electron) và nhóm IVA (4 electron lớp ngoài cùng).
b. Số hiệu nguyên tử của X là 14.

Không đủ dữ kiện để kết luận: Số hiệu nguyên tử phụ thuộc vào tổng số electron, mà ta chỉ biết số electron lớp ngoài cùng.
c. Ở trạng thái cơ bản, các phân lớp electron của nguyên tử X đã bão hòa.

Sai: Với cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p², phân lớp 3p chưa bão hòa.
d. X là nguyên tố kim loại.

Sai: Các nguyên tố nhóm IVA chủ yếu là phi kim (C, Si), chỉ có một số nguyên tố nặng hơn mới có tính kim loại (Sn, Pb). X thuộc nhóm IVA nên có tính phi kim.