hãy giúp tui

Quý ỨngCâu 1:

a) Tính nguyên tử khối trung bình của magnesium:

• Giải: Nguyên tử khối trung bình của Magnesium (Mg) được tính theo công thức: AˉMg​=%24Mg×A24Mg​+%25Mg×A25Mg​+%26Mg×A26Mg​ Trong đó:
• %24Mg=79%
• %25Mg=10%
• %26Mg=x%=100%−79%−10%=11%
• A24Mg​=24
• A25Mg​=25
• A26Mg​=26
• Thay số vào công thức, ta được: AˉMg​=79%×24+10%×25+11%×26≈24,31
• Vậy nguyên tử khối trung bình của Magnesium là 24,31.

b) Mỗi khi có 50 nguyên tử Mg thì có bao nhiêu nguyên tử các đồng vị còn lại?

• Giải:
• Số nguyên tử 24Mg là: 50×79%=39,5 (xấp xỉ 40 nguyên tử)
• Số nguyên tử 25Mg là: 50×10%=5 nguyên tử
• Số nguyên tử 26Mg là: 50×11%=5,5 (xấp xỉ 6 nguyên tử)
• Vậy khi có 50 nguyên tử Mg thì có khoảng 40 nguyên tử 24Mg, 5 nguyên tử 25Mg và 6 nguyên tử 26Mg.

c) Tính % 26Mg có trong MgO. Biết NTK của O = 16.

• Giải: Giả sử có 1 mol MgO, tương ứng với 1 mol Mg và 1 mol O.
• Khối lượng Mg trong 1 mol MgO là: 24,31g
• Khối lượng 26Mg trong 1 mol MgO là: 11%×24,31g=2,6741g
• Khối lượng MgO là: 24,31g+16g=40,31g
• Phần trăm khối lượng 26Mg trong MgO là: 40,31g2,6741g​×100%≈6,63%
• Vậy phần trăm khối lượng 26Mg có trong MgO là 6,63%.

Câu 2:

Viết cấu hình electron, phân bố electron vào các Orbital và xác định số oxi hóa của nguyên tố T có Z = 16.

• Giải:Cấu hình electron: Z = 16 nên cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử T là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
• Phân bố electron vào orbital: (Bạn có thể vẽ sơ đồ ô orbital để trực quan hơn)
• Số oxi hóa: Nguyên tố T thuộc nhóm VIA, có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, T có xu hướng nhận thêm 2 electron để có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Do đó, số oxi hóa phổ biến của T là -2.