hãy giúp tui

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a) Tính nguyên tử khối trung bình của magnesium. Đầu tiên, chúng ta cần xác định tỉ lệ phần trăm của đồng vị $^{26}Mg$: \[ x = 100\% - (79\% + 10\%) = 100\% - 89\% = 11\% \] Bây giờ, chúng ta có tỉ lệ phần trăm của các đồng vị như sau: - $^{24}Mg$: 79% - $^{25}Mg$: 10% - $^{26}Mg$: 11% Nguyên tử khối trung bình (ATK) của magnesium được tính theo công thức: \[ \text{ATK} = \left( \frac{79}{100} \times 24 \right) + \left( \frac{10}{100} \times 25 \right) + \left( \frac{11}{100} \times 26 \right) \] Tính từng phần: \[ \text{ATK} = (0.79 \times 24) + (0.10 \times 25) + (0.11 \times 26) \] \[ = 18.96 + 2.5 + 2.86 = 24.32 \] Vậy nguyên tử khối trung bình của magnesium là **24.32**. ### b) Mỗi khi có 50 nguyên tử $^{25}Mg$ thì có bao nhiêu nguyên tử các đồng vị còn lại? Tỉ lệ phần trăm của các đồng vị là: - $^{24}Mg$: 79% - $^{25}Mg$: 10% - $^{26}Mg$: 11% Tổng số nguyên tử là 50 nguyên tử $^{25}Mg$, chiếm 10% tổng số nguyên tử. Gọi tổng số nguyên tử là \( N \). \[ 0.10N = 50 \implies N = \frac{50}{0.10} = 500 \] Bây giờ, chúng ta tính số nguyên tử của các đồng vị còn lại: - Số nguyên tử $^{24}Mg$: \[ 0.79N = 0.79 \times 500 = 395 \] - Số nguyên tử $^{26}Mg$: \[ 0.11N = 0.11 \times 500 = 55 \] Vậy, khi có 50 nguyên tử $^{25}Mg$, sẽ có **395 nguyên tử $^{24}Mg$** và **55 nguyên tử $^{26}Mg$**. ### c) Tính % $^{26}Mg$ có trong $MgO.$ Nguyên tử khối của $MgO$ được tính như sau: \[ \text{Nguyên tử khối của } Mg = 24.32 \quad (\text{tính ở phần a}) \] \[ \text{Nguyên tử khối của } O = 16 \] \[ \text{Nguyên tử khối của } MgO = 24.32 + 16 = 40.32 \] Bây giờ, chúng ta tính % của $^{26}Mg$ trong $MgO$: Số nguyên tử khối của $^{26}Mg$ là 26. Tính tỉ lệ phần trăm: \[ \text{Tỉ lệ phần trăm } ^{26}Mg = \frac{0.11 \times 26}{40.32} \times 100\% \] \[ = \frac{2.86}{40.32} \times 100\% \approx 7.09\% \] Vậy, % $^{26}Mg$ có trong $MgO$ là **7.09%**. ### Tóm tắt: - Nguyên tử khối trung bình của magnesium: **24.32** - Số nguyên tử $^{24}Mg$: **395**, số nguyên tử $^{26}Mg$: **55** - % $^{26}Mg$ trong $MgO$: **7.09%**.