Giải. Hanh

**Câu 1:** Để tính công mà người này đã thực hiện, trước tiên ta cần tính nhiệt lượng cần thiết để làm nóng miếng sắt. Nhiệt lượng \( Q \) được tính bằng công thức: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta t \] Trong đó: - \( m = 150 \, g = 0.15 \, kg \) - \( c = 460 \, J/(kg.K) \) - \( \Delta t = 12 \, ^\circ C \) Thay các giá trị vào công thức: \[ Q = 0.15 \cdot 460 \cdot 12 = 828 \, J \] Vì 40% công được dùng để làm nóng miếng sắt, nên công thực hiện là: \[ W = \frac{Q}{0.4} = \frac{828}{0.4} = 2070 \, J \] **Đáp án: 2070 J** --- **Câu 2:** Để tính nhiệt lượng cần cung cấp, ta cần tính nhiệt lượng để làm nóng nước từ \( t_1 = 20^\circ C \) đến \( t_2 = 100^\circ C \) và nhiệt lượng để hóa hơi 10% khối lượng nước. 1. Nhiệt lượng để làm nóng nước: \[ Q_1 = m \cdot c \cdot \Delta t \] Trong đó: - \( m = 0.5 \, kg \) - \( c = 4190 \, J/(kg.K) \) - \( \Delta t = 100 - 20 = 80 \, K \) Thay vào công thức: \[ Q_1 = 0.5 \cdot 4190 \cdot 80 = 167600 \, J \] 2. Nhiệt lượng để hóa hơi 10% khối lượng nước: Khối lượng nước hóa hơi: \[ m_{hóa hơi} = 0.1 \cdot 0.5 = 0.05 \, kg \] Nhiệt lượng để hóa hơi: \[ Q_2 = m_{hóa hơi} \cdot L = 0.05 \cdot 2.26 \times 10^6 = 113000 \, J \] Tổng nhiệt lượng cần cung cấp: \[ Q_{total} = Q_1 + Q_2 = 167600 + 113000 = 280600 \, J \] Chuyển đổi sang kJ: \[ Q_{total} = \frac{280600}{1000} = 280.6 \, kJ \quad \text{(lấy phần nguyên là 280 kJ)} \] **Đáp án: 280 kJ** --- **Câu 3:** Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng chảy hoàn toàn 500g nước đá được tính bằng công thức: \[ Q = m \cdot L \] Trong đó: - \( m = 0.5 \, kg \) - \( L = 3.34 \times 10^5 \, J/kg \) Thay vào công thức: \[ Q = 0.5 \cdot 3.34 \times 10^5 = 167000 \, J \] Chuyển đổi sang kJ: \[ Q = \frac{167000}{1000} = 167 \, kJ \] **Đáp án: 167 kJ** --- **Câu 4:** Nhiệt dung riêng của chì được tính bằng công thức: \[ C = \frac{Q}{m \cdot \Delta t} \] Trong đó: - \( Q = 260 \, J \) - \( m = 0.1 \, kg \) - \( \Delta t = 35 - 15 = 20 \, K \) Thay vào công thức: \[ C = \frac{260}{0.1 \cdot 20} = \frac{260}{2} = 130 \, J/(kg.K) \] **Đáp án: 130 J/(kg.K)** --- **Câu 5:** Nhiệt lượng mất đi của miếng đồng được tính bằng: \[ Q_{Cu} = m_{Cu} \cdot C_{Cu} \cdot \Delta t_{Cu} \] Trong đó: - \( m_{Cu} = 0.5 \, kg \) - \( C_{Cu} = 380 \, J/(kg.K) \) - \( \Delta t_{Cu} = 80 - 20 = 60 \, K \) Thay vào công thức: \[ Q_{Cu} = 0.5 \cdot 380 \cdot 60 = 11400 \, J \] Nhiệt lượng này sẽ được nước hấp thụ, do đó: \[ Q_{H_2O} = m_{H_2O} \cdot C_{H_2O} \cdot \Delta t_{H_2O} \] Trong đó: - \( m_{H_2O} = 0.5 \, kg \) - \( C_{H_2O} = 4190 \, J/(kg.K) \) - \( \Delta t_{H_2O} \) là nhiệt độ tăng lên của nước. Ta có: \[ Q_{H_2O} = 11400 \, J \] Thay vào công thức: \[ 11400 = 0.5 \cdot 4190 \cdot \Delta t_{H_2O} \] Giải phương trình để tìm \( \Delta t_{H_2O} \): \[ \Delta t_{H_2O} = \frac{11400}{0.5 \cdot 4190} = \frac{11400}{2095} \approx 5.44 \, K \] Làm tròn đến 1 chữ số thập phân: \[ \Delta t_{H_2O} \approx 5.4 \, ^\circ C \] **Đáp án: 5.4 ^\circ C**