hjdsjjđnnđjjdjđjjđnbssjakks

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a. Viết PTHH xảy ra Acid Acetic (CH₃COOH) tác dụng với Sodium (Na) sẽ tạo ra Sodium Acetate (CH₃COONa) và khí Hydro (H₂). Phương trình phản ứng hóa học sẽ là: \[ 2 \text{CH}_3\text{COOH} + 2 \text{Na} \rightarrow 2 \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2 \] ### b. Tính khối lượng của Sodium đã phản ứng Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của Acid Acetic (CH₃COOH) trong 6,0 gam. - Khối lượng mol của CH₃COOH: \[ M_{\text{CH}_3\text{COOH}} = 12 \times 2 + 1 \times 4 + 16 = 60 \text{ g/mol} \] - Số mol của CH₃COOH: \[ n_{\text{CH}_3\text{COOH}} = \frac{6,0 \text{ g}}{60 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 2 mol CH₃COOH phản ứng với 2 mol Na, tức là tỉ lệ mol giữa CH₃COOH và Na là 1:1. Do đó, số mol Na cần thiết là: \[ n_{\text{Na}} = n_{\text{CH}_3\text{COOH}} = 0,1 \text{ mol} \] - Khối lượng của Sodium đã phản ứng: \[ M_{\text{Na}} = 23 \text{ g/mol} \] \[ m_{\text{Na}} = n_{\text{Na}} \times M_{\text{Na}} = 0,1 \text{ mol} \times 23 \text{ g/mol} = 2,3 \text{ g} \] ### c. Tính thể tích khí tạo thành (đkc) Theo phương trình phản ứng, 2 mol Na sẽ tạo ra 1 mol H₂. Vậy 0,1 mol Na sẽ tạo ra: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \text{ mol} \] - Thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là: \[ V = n \times V_m \] Trong đó \( V_m = 22,4 \text{ L/mol} \) (thể tích mol khí ở đkc). \[ V_{\text{H}_2} = 0,05 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 1,12 \text{ L} \] ### Kết luận a. Phương trình phản ứng: \[ 2 \text{CH}_3\text{COOH} + 2 \text{Na} \rightarrow 2 \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2 \] b. Khối lượng Sodium đã phản ứng: \[ 2,3 \text{ g} \] c. Thể tích khí tạo thành (đkc): \[ 1,12 \text{ L} \]