Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 13,5 gam ethylamin C2H5NH2, thu được H2O, N2 và x mol CO2. Giá trị của x là bao nhiêu?

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng đốt cháy hoàn toàn ethylamin (C2H5NH2). Phương trình phản ứng đốt cháy ethylamin có thể được viết như sau: $$ Bước 1: Tính số mol của ethylamin (C2H5NH2). Khối lượng mol của C2H5NH2: - C: 12 g/mol × 2 = 24 g/mol - H: 1 g/mol × 7 = 7 g/mol - N: 14 g/mol × 1 = 14 g/mol Tổng khối lượng mol của C2H5NH2 = 24 + 7 + 14 = 45 g/mol. Số mol của C2H5NH2 trong 13,5 g: $$ Bước 2: Tính số mol CO2 thu được. Trong phản ứng đốt cháy, mỗi mol C2H5NH2 sẽ tạo ra 2 mol CO2. Do đó, số mol CO2 thu được từ 0,3 mol C2H5NH2 là: $$ Vậy giá trị của x là 0,6 mol. **Đáp án:** x = 0,6 mol.