giúp vs aaaa

Để giải quyết các phát biểu trên, chúng ta sẽ kiểm tra từng phát biểu một. **A. Tỉ số khối lượng phân tử nước và nguyên tử cacbon $C_{12}$ là 1,5.** Khối lượng phân tử nước $H_2O$ là 18 g/mol và khối lượng nguyên tử cacbon $C_{12}$ là 12 g/mol. Tỉ số khối lượng phân tử nước và nguyên tử cacbon là: \[ \frac{18}{12} = 1,5 \] => Phát biểu A là **Đúng**. --- **B. Số phân tử $H_2O$ trong 2 gam nước là $66,9.10^{22}$ phân tử.** Đầu tiên, ta tính số mol của nước trong 2 gam: \[ \text{số mol} = \frac{\text{khối lượng}}{\text{khối lượng mol}} = \frac{2 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = \frac{1}{9} \text{ mol} \] Số phân tử trong 1 mol là $6,02 \times 10^{23}$ phân tử. Vậy số phân tử trong $\frac{1}{9}$ mol là: \[ \text{số phân tử} = \frac{1}{9} \times 6,02 \times 10^{23} \approx 6,69 \times 10^{22} \text{ phân tử} \] => Phát biểu B là **Đúng**. --- **C. Số phân tử $C_{12}$ trong 1 mol cacbon là $6,02.10^{23}$ phân tử.** 1 mol bất kỳ chất nào đều chứa $6,02 \times 10^{23}$ phân tử (hằng số Avogadro). Do đó, số phân tử $C_{12}$ trong 1 mol cacbon là: \[ 6,02 \times 10^{23} \text{ phân tử} \] => Phát biểu C là **Đúng**. --- **D. 9 g nước tương ứng với 2 mol nước.** Khối lượng mol của nước là 18 g/mol. Vậy số mol của 9 g nước là: \[ \text{số mol} = \frac{9 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol} \] => Phát biểu D là **Sai**. --- Tóm lại: - A: Đúng - B: Đúng - C: Đúng - D: Sai