Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng và công thức tính khối lượng riêng của khí. ### Câu 27: Khối lượng riêng của không khí ở nhiệt độ và áp suất khác nhau có thể được tính bằng công thức: \[ \frac{\rho_1}{T_1} = \frac{\rho_2}{T_2} \] Trong đó: - \(\rho_1\) là khối lượng riêng ở nhiệt độ \(T_1\) và áp suất \(P_1\). - \(\rho_2\) là khối lượng riêng ở nhiệt độ \(T_2\) và áp suất \(P_2\). Chúng ta có: - \(\rho_1 = 1,29~kg/m^3\) - \(T_1 = 0^0C = 273,15~K\) - \(P_1 = 1,01 \times 10^5~Pa\) - \(T_2 = 80^0C = 80 + 273,15 = 353,15~K\) - \(P_2 = 2,5 \times 10^5~Pa\) Áp dụng công thức trên: \[ \frac{1,29}{273,15} = \frac{\rho_2}{353,15} \] Giải phương trình này để tìm \(\rho_2\): \[ \rho_2 = 1,29 \times \frac{353,15}{273,15} \] Tính giá trị: \[ \rho_2 = 1,29 \times \frac{353,15}{273,15} \approx 1,29 \times 1,292 \approx 1,66~kg/m^3 \] Vậy khối lượng riêng của không khí ở nhiệt độ \(80^0C\) và áp suất \(2,5 \times 10^5~Pa\) là khoảng \(1,66~kg/m^3\). ### Câu 28: Để tính tốc độ căn quân phương của phân tử khí Nitrogen (N₂), chúng ta sử dụng công thức: \[ v = \sqrt{\frac{3kT}{m}} \] Trong đó: - \(k\) là hằng số Boltzmann (\(1,38 \times 10^{-23}~J/K\)) - \(T\) là nhiệt độ (K) - \(m\) là khối lượng của một phân tử khí (kg) Khối lượng mol của Nitrogen là \(28~g/mol\), do đó khối lượng của một phân tử Nitrogen là: \[ m = \frac{28 \times 10^{-3}}{N_A} \quad (N_A = 6,022 \times 10^{23}~mol^{-1}) \] Tính \(m\): \[ m = \frac{28 \times 10^{-3}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 4,65 \times 10^{-26}~kg \] Giả sử nhiệt độ là \(T = 80^0C = 353,15~K\), ta có: \[ v = \sqrt{\frac{3 \times (1,38 \times 10^{-23}) \times 353,15}{4,65 \times 10^{-26}}} \] Tính giá trị: \[ v \approx \sqrt{\frac{1,459 \times 10^{-20}}{4,65 \times 10^{-26}}} \approx \sqrt{3,14 \times 10^{5}} \approx 560~m/s \] Vậy tốc độ căn quân phương trong chuyển động nhiệt của phân tử khí Nitrogen ở nhiệt độ \(80^0C\) là khoảng \(560~m/s\).