giúp mik vs

Dưới đây là giải đáp cho các câu hỏi trong bài tập về Nitrogen và hợp chất: **Câu 1:** Để tính thể tích khí nitrogen thu được khi hóa hơi 1 ml nitrogen lỏng, ta sử dụng công thức: \[ V = \frac{m}{D} \] Trong đó: - \( m \) là khối lượng của nitrogen lỏng (1 ml nitrogen lỏng có khối lượng là 0,808 g). - \( D \) là khối lượng riêng của nitrogen khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) khoảng 1,25 g/l. Tính thể tích khí nitrogen: \[ V = \frac{0,808 \text{ g}}{1,25 \text{ g/l}} = 0,6464 \text{ l} = 646,4 \text{ ml} \] **Đáp án:** A. 646,4 ml. --- **Câu 2:** Khi đun nóng muối X, nếu không còn chất rắn nào ở đáy ống nghiệm, muối X có thể là muối nào sau đây? - A. NaCl: không bị phân hủy khi đun nóng. - B. \( CaCO_3 \): phân hủy thành \( CaO \) và \( CO_2 \). - C. \( KClO_3 \): phân hủy thành \( KCl \) và \( O_2 \). - D. \( NH_4Cl \): phân hủy thành \( NH_3 \) và \( HCl \). Muối X có thể là \( NH_4Cl \) vì nó phân hủy hoàn toàn. **Đáp án:** D. \( NH_4Cl \). --- **Câu 3:** Trong phản ứng giữa khí ammonia và khí hydrogen chloride thành ammonium chloride, ammonia đóng vai trò là: - A. Acid. - B. Base. - C. Chất oxi hóa. - D. Chất khử. Ammonia (NH3) là một base. **Đáp án:** B. Base. --- **Câu 4:** Khi tăng nhiệt độ trong phản ứng: \[ 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) \] với \( \Delta_rH < 0 \), theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. **Đáp án:** C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. --- **Câu 5:** Tính chất hóa học của \( SO_2 \): - A. Chỉ có tính khử. - B. Chỉ có tính oxi hóa. - C. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. - D. Không có tính khử và không có tính oxi hóa. \( SO_2 \) có thể vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. **Đáp án:** C. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. --- **Câu 6:** Tính chất hóa học của dung dịch \( H_2SO_4 \) đặc: - A. Có tính khử mạnh. - B. Có tính oxi hóa mạnh. - C. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. - D. Không có tính khử, không có tính oxi hóa. Dung dịch \( H_2SO_4 \) đặc vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. **Đáp án:** C. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. --- **Câu 7:** Khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 400°C và 500°C, theo nguyên lý Le Chatelier, tổng số mol khí sẽ giảm khi nhiệt độ tăng. **Đáp án:** C. \( x < y \). --- **Câu 8:** Các chất tan tốt trong nước ở nhiệt độ thường: - \( H_2SO_4 \): tan. - \( SO_2 \): tan. - \( N_2 \): không tan. - \( NH_3 \): tan. Có 3 chất tan tốt trong nước. **Đáp án:** C. 3. --- **Câu 9:** Các acid vừa có tính acid mạnh, vừa có tính oxi hóa mạnh: - HCl: acid mạnh, không có tính oxi hóa. - \( HNO_3 \): acid mạnh, có tính oxi hóa. - \( H_3PO_4 \): acid yếu. - \( H_2SO_4 \): acid mạnh, có tính oxi hóa. Có 2 acid thỏa mãn. **Đáp án:** D. 2. --- **Câu 10:** Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử với dung dịch \( H_2SO_4 \) loãng: - \( Mg \): xảy ra phản ứng oxi hóa - khử. - \( NaHCO_3 \): không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử. - \( BaCl_2 \): không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử. - \( CaCO_3 \): không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử. Chỉ có 1 thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử. **Đáp án:** A. 1. --- **Câu 11:** Số khí gây ô nhiễm môi trường: - \( H_2S \): gây ô nhiễm. - \( NO \): gây ô nhiễm. - \( NO_2 \): gây ô nhiễm. - \( SO_2 \): gây ô nhiễm. Tất cả 4 khí đều gây ô nhiễm. **Đáp án:** B. 4. --- **Câu 14:** Hòa tan 1,6 gam Cu bằng dung dịch \( HNO_3 \): Phản ứng: \[ Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \] Khối lượng mol của Cu là 64 g/mol, nên số mol Cu là: \[ n = \frac{1,6}{64} = 0,025 \text{ mol} \] Theo phản ứng, 1 mol Cu cho 2 mol \( NO_2 \), nên số mol \( NO_2 \) thu được là: \[ x = 0,025 \times 2 = 0,05 \text{ mol} \] **Đáp án:** A. 0,05. --- **Câu 15:** Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch \( HNO_3 \) loãng: Phản ứng: \[ Fe + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2 \] Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol, nên số mol Fe là: \[ n = \frac{5,6}{56} = 0,1 \text{ mol} \] Theo phản ứng, 1 mol Fe cho 1 mol NO, nên số mol NO thu được là: \[ V = n \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24 \text{ lít} \] **Đáp án:** V = 2,24 lít.